Question

【題目】下列關于Na2CO3與NaHCO3固體性質比較中，正確的是（ ）
A.常溫時，等濃度的溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
B.二者均可與澄清石灰水反應生成白色沉淀
C.與同濃度的鹽酸反應放出氣體的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
D.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，產物CO2的質量相等

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，且CO 以第一步水解為主，則等濃度的溶液，Na2CO3溶液的堿性較強，故A錯誤； B．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3 ， 發生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故B正確；
C．碳酸氫鈉反應快，碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則與相同濃度稀鹽酸反應的劇烈程度為Na2CO3＜NaHCO3 ， 故C錯誤；
D．碳酸氫鈉的相對分子質量為84，碳酸鈉的相對分子質量為106，等質量時碳酸氫鈉的物質的量大，生成二氧化碳多，則等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量NaHCO3＞Na2CO3 ， 故D錯誤；
故選B．