Question

（07年海南卷）下列敘述正確的是（）

  A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

  B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

  C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

  D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

答案：C

解析：A、95℃純水的PH＜7，說明加熱可導致水呈現(xiàn)酸性A敘述不正確。溫度升高水的電離度變大H+濃度變大OH-濃度也同樣變大，因此水仍為中性。

B、PH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后PH=4，B敘述也不正確。因為醋酸是弱酸，沖稀后電離度增大，因此稀釋10倍后PH≠4。

C、0.2mol／L的鹽酸，與等體積水混合后PH=1敘述正確，為正確選項。

D、PH=3的醋酸溶液，與PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后PH=7。D敘述也不正確。因為醋酸是弱酸；電離出來H+與OH-中和后還會繼續(xù)電離，因此中生后PH＜7

考查水的電離和溶液PH內容，敘述不正確的選項都具有一定的迷惑性。要求考生對純水電離的過程真正理解，對弱酸的電離與強酸的電離本質上有什么區(qū)別要真正理解。學習理論知識重在理解，這是判斷正確與否的關鍵。