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如圖所示曲線表示其它條件一定時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0,NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V(正)>V(逆)的點(diǎn)是
A.a(chǎn)點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c 點(diǎn)D.d點(diǎn)
C

試題分析:在曲線上,當(dāng)溫度一定時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率也一定,故曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài),而曲線外的任意一點(diǎn)都表示未達(dá)平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點(diǎn),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),應(yīng)該向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大,平衡向右移動(dòng);而在曲線上方的任意一點(diǎn),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),則應(yīng)該向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣NO的轉(zhuǎn)化率要減小,平衡向左移動(dòng),據(jù)此解答。A、a點(diǎn)在曲線上,處于平衡狀態(tài),v(正)=v(逆),故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)在曲線上,處于平衡狀態(tài),v(正)=v(逆),故B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)在曲線下方,未達(dá)到平衡狀態(tài),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),需要由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大,平衡向右移動(dòng),故v(正)>v(逆),因此C正確;D、d點(diǎn)在曲線上方,未達(dá)到平衡狀態(tài),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),需要由d點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣NO的轉(zhuǎn)化率要減小,平衡向左移動(dòng),故v(正)<v(逆),因此D錯(cuò)誤,答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B.使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
C.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變
D.增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器


反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的濃度(mol·L-1)
c1
c2
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
氣體密度
ρ1
ρ2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
 
(已知N2(g)+3H2(g)     2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1),下列說(shuō)法正確的是(   )
A.c1<c2<2c1     B.a(chǎn)+b>92.4      C.α1+α 2=1     D.ρ2=2ρ1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

在1大氣壓390℃時(shí),可逆反應(yīng): 2NO2        2NO+O2達(dá)到平衡,此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g) + N(g)R(g) + 2L(?),此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T1      T2  ,正反應(yīng)的△H      0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②P1        P2  , L為       。(填“固”或“液”或“氣”態(tài))。
(2)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),放出的熱量    92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,此時(shí)欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是         (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入一定量H2
C.改變反應(yīng)的催化劑D.液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物,反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí),要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同,則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為             mol、             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器



反應(yīng)物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列說(shuō)法正確的是
A.2 c1>c3       B.a(chǎn) + b=92.4        C.2P1<P3      D.α13=1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) ?2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:

下列說(shuō)法中正確的是(     )
A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時(shí)降低溫度,40 min時(shí)升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol,欲使H2的平衡濃度增大一倍,在其它條件不變時(shí),下列措施可以采用的是
A.升高溫度B.加入催化劑
C.再加入n molCO和n molH2O D.再加入2n molCO2和2n molH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

T℃,向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當(dāng)溫度度不變時(shí),改變某一條件,下列結(jié)論正確的是

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