【題目】根據下圖所示能量變化,分析下列說法正確的是
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A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應
B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應
C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應
D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量
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【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā 。
A. 平衡常數K值越大,X的轉化率越大
B. 達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達到平衡后降低溫度,正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數
D. 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為:
,該反應一定條件下可自發進行。若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應作出的判斷(有關圖像)錯誤的是( )
A.
B.![]()
C.
D.![]()
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【題目】如下圖所示,某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
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根據要求回答相關問題:
(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________(填“正極”或“負極”),負極的電極反應式為_________________。
(2)乙裝置中鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”),石墨電極(C)上發生_____反應(填“氧化”或“還原”),其電極反應式為___________________。
(3)反應一段時間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區。(填“鐵極”或“石墨極”)
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)若在標準狀況下,有2.24 L氧氣參加反應,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為_____;丙裝置中陰極析出銅的質量為_____________。
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【題目】(1)在同溫同壓下,同體積的氣體甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比為_________。
(2)在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物質的量濃度為0.1molL-1,SO42-的物質的量濃度為0.3molL-1,則混合液中K+的物質的量濃度為______________ molL-1 。
(3)將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中,寫出該反應的離子方程式:__________。
(4)用KMnO4氧化鹽酸溶液,反應方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L,則反應中被氧化的HCl的物質的量是___ mol;用單線橋標出電子轉移的方向和數目。___
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【題目】按要求回答問題:
(1)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結構如下圖所示。
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組成M的元素中,電負性最大的是__________(填名稱)。
(2)鈦元素基態原子未成對電子數為________個,能量最高的電子占據的能級符號為________。
(3)①已知Al 的第一電離能為578 kJ·mol-1、第二電離能為1 817 kJ·mol-1、第三電離能為2 745 kJ·mol-1、第四電離能為11 575 kJ·mol-1。請解釋其第二電離能增幅較大_______________________________。Al單質為面心立方晶體,其晶胞參數a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數為________。
②第二電離能I(Cu)________(填“>”或“<”)I (Zn)。
(4)在硅酸鹽中,SiO44—四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。
圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根(其中硅原子數為n):其中Si原子的雜化形式為_________,Si與O的原子數之比為__________,化學式為____________。
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【題目】(1)在標準狀況下,1.7g氨氣所占的體積為_______L,它與標準狀況下______L硫化氫含有相同數目的氫原子。
(2)某氣態氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質量為_______,R的相對原子質量為_________。
(3)已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g,標準狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO___g,所含CO2在標準狀況下的體積為_______L。
(4)同溫同壓下,SO2與Cl2的密度之比為______;若質量相同,兩種氣體的體積比為_________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
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A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數目為3NA
B. 標準狀況下,11.2LCCl4中含有的共價鍵數目為2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為3NA
D. 常溫常壓下,17g羥基含有的電子總數為![]()
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【題目】常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/ mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判斷正確的是
A. a>9B. 在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C. c1=0.2D. 丁組混合液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
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