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對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關說法錯誤的是

A．溶液中H⁺向負極移動	B．電子由Zn經外電路流向Cu
C．Zn電極反應：Zn－2e^-＝Zn²⁺	D．Cu是正極

解析試題分析：A、原電池電解質溶液中陽離子向向正極移動，錯誤；B、外電路中電子由負極流向正極，故由Zn極流向Cu極，正確；C、Zn為原電池的負極，Zn失去電子生成Zn²⁺，電解方程式為：Zn－2e^-＝Zn²⁺，正確；D、Zn活潑性大于Cu，所以Cu是正極，正確。
考點：本題考查原電池原理。

練習冊系列答案

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下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極	B．金屬護攔表面涂漆
C．槍炮表面涂上一層油	D．地下鋼管連接鎂塊

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鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩。其中一種鎂電池的反應為xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄，下列說法錯誤的是(　　)

A．放電時Mg²^＋向正極遷移

B．放電時正極反應為Mo₃S₄＋2xe^－===Mo₃S₄^2x-

C．充電時Mo₃S₄發生氧化反應

D．充電時陰極反應為Mg²^＋＋2e^－===Mg

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下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是

A．電池工作的過程中，d電極上產生氣泡

B．電池工作時，溶液中SO₄²^－向d移動

C．c為負極，發生氧化反應

D．電池工作的過程中，溶液中SO₄²^－濃度基本不變

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列說法錯誤的是

A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

B．電池工作時，鋅失去電子

C．電池正極的電極反應式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

D．外電路中每通過0.2mol e-，鋅的質量理論上減小6.5g

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下列有關電化學原理的說法錯誤的是（）

A．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質鋁

B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極

C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法

D．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應用了原電池原理

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依據氧化還原反應： 2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發生的電極反應式為_______ ___；X電極上發生的電極反應為_____________________；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。