Question

【題目】下列說法正確的是

A. 已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為：H2A=H++HA- HA-H++A2-,則NaHA溶液中離子濃度的關系有：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和c(A2-)=c(H+)- c(OH-)

B. 已知：室溫時Ka(HA)=10-5.則室溫時 0.1mol/LNaA溶液的pH約為10

C. HCN溶液加水稀釋的過程中c(H+)/c(CN-)減小

D. 向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，所得溶液中離子濃度關系有：c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根據二元酸H2A在溶液中的電離方程式為：H2A=H++HA- HA-H++A2-，可知，第一步電離完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中只存在電離平衡，根據物料守恒有：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)，故A錯誤；B. NaA溶液中存在水解平衡，Kh= =10-9= =，c(OH-)=10-5，c(H+)=10-9，溶液的pH約為9，故B錯誤；C. HCN溶液加水稀釋，促進電離，氫離子的物質的量增加的幅度比CN-大，c(H+)/c(CN-)增大，故C錯誤；D. 向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，所得溶液中含有KAlO2，水解顯堿性，離子濃度關系有：c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；故選D。