Question

【題目】6種相鄰周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數是Y元素原子核外電子數的2倍,W元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍。用化學用語回答下列問題:

（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

（3）W、M、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性由強到弱的順序是________。

（4）W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應，利用該反應可刻蝕玻璃，反應的化學方程式是________。

（5）X的含10個電子 的氣態氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ，實驗室制備甲的化學方程式是________， X的含18個電子的氣態氫化物丙可與空氣構成一種環保型堿性燃料電池，電池工作時丙發生的電極反應方程式是 。

Answer 1

【答案】（1） 第二周期ⅥA族；；

（2） r（N）＞r（O）＞r（F）；

（3） HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；

（4） SiO2+4HF═SiF4+2H2O；

（5）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O；。

【解析】試題分析：由相鄰短周期主族元素的相對位置，可知X、Y、Z處于第二周期，W、M、Q處于第三周期，W元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍，其最外層電子數為4，則W為Si，可推知X為N元素、Y為O元素、M為S元素、Z為F元素、Q為Cl。（1）Y為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，處于周期表中第二周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r（N）＞r（O）＞r（F））；（3）非金屬性Cl＞S＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；（4）二氧化硅與HF反應生成四氟化硅與水，反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4+2H2O；（5）X的含10個電子的氣態氫化物甲為NH3，其電子式為：，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制備氨氣，反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。X的含18個電子的氣態氫化物丙為N2H4，與空氣構成一種環保型堿性燃料電池，N2H4失去電子，堿性條件下生成氮氣與水，電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O。