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下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl₂(g)的△H＜0，△S＞0

B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)K_w不變

C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀

試題分析：A、該反應(yīng)有氣體產(chǎn)生△S＞0，屬分解反應(yīng)反應(yīng)吸熱△H＞0，錯(cuò)誤；B、水的離子積常數(shù)K_w只與溫度有關(guān)，正確；C、氫氧根離子濃度升高，錯(cuò)誤；D、可以通過高濃度的碳酸根離子逆向轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）H₂S的燃燒熱△H=-akJ?mol^-1，則H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時(shí)，WO₂（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）．請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
計(jì)算出WO₂（s）?WO₂（g）的△H=______．
（3）工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．SO₂（g）+H₂O（g）→H₂SO₃（1），該過程熵值增大

B．SO₂（g）→S（s）+O₂（g）△H＞0，△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C．3S（s）+2H₂O（1）=SO₂（g）+2H₂S（g），恒溫恒壓下能自發(fā)進(jìn)行

D．若某反應(yīng)的△H＜0，△S＞0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)SiO₂(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

B．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小

C．25℃下，在NH₃·H₂O稀溶液中，加水，的值不變

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS^－水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A．2NaCl＋2H₂O

2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑

B．NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)　 ΔH＜0

C．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0

D．X₂Y₂(g)=X₂(g)＋Y₂(g)　ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳酸銨[(NH₄)₂CO₃]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說法正確的是(　　)

A．碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大

B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

C．該反應(yīng)的ΔH-TΔS>0

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是

	化學(xué)事實(shí)	推論
A	某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行	該反應(yīng)的△H＞0
B	無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀	試液中含有CO₃²^－
C	鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色	氧化物中鐵元素為+3價(jià)
D	少量CO₂通入NaCN溶液時(shí)的反應(yīng)為： CO₂＋H₂O＋CN^－＝HCO₃^－＋HCN	電離常數(shù)：K_a(HCN)＞K_a2(H₂CO₃)