【題目】下列提供了有關物質的熔點，根據表中的數據，下列判斷錯誤的是
A. AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體
B. AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能
C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體
D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體
智趣暑假溫故知新系列答案
英語小英雄天天默寫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成2、+6、+4、+2、+1價的化合物。
Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。
(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。
(3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案：_______________。
Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋至100 mL。
步驟2：量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調節溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I+H+
I2+Cl+H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)
(1)準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。
(2)確定滴定終點的現象為________________________________。
(3)根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數式表示)。
(4)下列操作會導致測定結果偏高的是_______________ (填字母)。
A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2012·課標全國卷]（9分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )
A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CO可作為工業合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據電化學原理制備塑料，既減少工業生產對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。
（1）利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率影響的實驗數據如下表所示：
ω（CuO）／％ | 10 | 20 | 30 | 4b | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產率 | 25％ | 30％ | 35％ | 45％ | 50％ | 65％ | 55％ | 53％ | 50％ |
CO2的轉化率 | 10％ | 13％ | 15％ | 20％ | 35％ | 45％ | 40％ | 35％ | 30％ |
由表可知，CuO的質量分數為________催化效果最佳。
（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發生如下反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）
A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1
B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1
C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應
D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH
E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉化率為________。
②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示，則L、M兩點容器內壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯
（簡稱LDPE）。
①電解時，陰極的電極反應式是________。
②工業上生產1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－數目為3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3
B. 電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時，陽極失去的電子數為2NA
C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數目為NA
D. 在標準狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+數目為0.1NA
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為 。
（2）Fe元素位于周期表的 區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。
（4）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為 (寫2種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漂白粉的有效成分是______，制取漂白粉的反應方程式為______，漂白粉漂白和消毒的主要原因是：_______（文字表述），漂白粉在空氣中長時間放置失效的原因是：__________（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是
A.摩爾是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體
B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C.國際上規定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩爾
D.1摩爾任何物質均含有6.02×1023個原子
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