【題目】下列物質中導電性最差的是
A．0.6 mol·L1的硫酸 B．0.1 mol·L1的鹽酸
C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏伽德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數為個．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（3）該氣體的一個分子的質量為g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為 ．
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【題目】在標準狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數相同，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，等質量的x和y體積之比為b：a
B.同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為 b：a
C.25℃時，1g氣體x和1g氣體y的原子數之比為b：a
D.同物質的量的氣體x和氣體y的質量之比為b：a
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【題目】一定溫度下，在一個容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質的量之比為1：2，發生反應：
4NH3+5O24NO+6H2O（g）；△H＜0
（1）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡移動；如果總壓強保持不變，平衡移動．
（2）升高溫度平衡移動．
（3）加入催化劑，NH3的轉化率 ，
（4）上述反應在一定條件下2min后達到平衡，若充入的NH3為2mol，NH3的轉化率為20%，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為 ． O2的平衡濃度為 ．
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【題目】表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素．請回答下列問題： 
（1）⑧號元素的基態原子的價電子排布式是 ， 與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是（寫出元素符號）．
（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是 ．
（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為（寫出名稱），該分子中③號元素的原子的雜化方式為 ． ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）． 
（4）下表是某些短周期元素的電負性值：
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
電負性 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.1 |
①通過分析電負性值變化規律，確定N最接近的電負性值范圍：＜N＜ ．
②推測電負性值與原子半徑關系是 ．
③試推斷：AlBr3中化學鍵類型是 ．
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5mol A的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等．B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C﹣離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．請填寫下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A；B；C；D；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖；
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式 ， 分子內含有鍵（填“極性”或“非極性”）．
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【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題： 
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其單質可采用電解熔融的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ． （填化學式）
（3）氣體分子（mn）2的電子式為 ． （mn）2成為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．
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【題目】向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素．下列說法正確的是（ ）
A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況
D.根據圖象無法計算a的值
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【題目】將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.無法確定
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