Question

【題目】室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.H2A的電離方程式為：H2AH++HA﹣
B.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
C.等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ， 故A錯誤； B、據圖象分析，pH=3時，c（HA﹣）與c（A2﹣）相同，pH=5時，c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100，故B正確；
C、等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，無法比較c（HA﹣）與c（A2﹣）的大小，故C錯誤；
D、二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ， Na2A溶液中不存在H2A分子，c（H2A）=0，故D錯誤；
關系B．
A、二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA﹣ HA﹣H++A2﹣；
B、據圖象分析，pH=3時，c（HA﹣）與c（A2﹣）相同，pH=5時，c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100；
C、不知道HA﹣的電離程度與A2﹣的水解程度哪個更大；
D、Na2A溶液中不存在H2A分子．