Question

【題目】瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦礦石時(shí)，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外得到了氯氣，MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A.MnO2是氧化劑B.HCl具有還原性

C.MnO2被HCl還原D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、MnO2中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故MnO2是氧化劑，A正確；

B、HCl中Cl的化合價(jià)由-1價(jià)升為0價(jià)，故HCl是還原劑，即HCl具有還原性，B正確；

C、MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，則MnO2被HCl還原，C正確；

D、4份HCl在該反應(yīng)中，有2份HCl體現(xiàn)酸性，另外2份HCl體現(xiàn)還原性，此時(shí)需要1份氧化劑MnO2，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯(cuò)誤；

故選D。