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【題目】化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述正確的是

A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹,是因為溶液中的A13離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療,該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

【答案】D

【解析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料,故A錯誤;

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵,是黑色固體,不能制備紅色顏料和油漆,故B錯誤;

C. 明礬溶液中 水解使溶液呈酸性,銅銹為溶于酸性溶液,故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹,而不是因為溶液中的離子能與銅銹反應(yīng),故C錯誤;

D. 血液透析原理就是膠體的滲析原理,膠體不能通過半透膜,涉及膠體性質(zhì),故D正確;

故答案為:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng),實驗過程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+

實獪

現(xiàn)象

編號

溶液x

I

0.1mol/LFe(NO3)2pH≈l

溶液黃色立即加深,30秒后溶液變?yōu)楹稚瑹o渾濁

KNO3HNO3,其中c(NO3-)=0.3mol/LpH≈1

1小時內(nèi)溶液顏色始終保持無色

0.1mol/LAgNO3

迅速變渾濁,離心分離后上層溶液為無色(經(jīng)檢測無I2),固體為黃色(AgI)

IV

0.1mol/LCu(NO3)2

5秒后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁,離心分離后上層溶液為黃色(經(jīng)檢測有I2),固體為白色(CuI)

1)根據(jù)實驗I和Ⅱ,請回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成,選擇___(填試劑)進(jìn)一步證實生成了I2

②寫出Fe3+I-反應(yīng)的離子方程式___,該條件下氧化性:Fe3+___I2(選填“>”“<”)

③實驗Ⅱ的目的是___

2)實驗Ⅳ中Cu2+I-反應(yīng)的離子方程式是___,甲同學(xué)得出氧化性:Cu2+>I2

3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,分析原因:實驗Ⅲ應(yīng)有I2生成,但卻生成了AgI沉淀,因此推測實驗Ⅳ中I2的生成,與CuI沉淀有關(guān),故不能確定氧化性:Cu2+>I2,并用如圖裝置進(jìn)行驗證。K閉合后,較長時間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+I2的氧化性強(qiáng)弱,將左側(cè)電極改為Cu電極,并向右側(cè)溶液中加入少量___(填試劑),發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn),且左側(cè)溶液顏色加深,證明該條件下氧化性:Cu2+___I2(選填“>”“<”)

4)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為,實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應(yīng),原因是生成AgI沉淀,反應(yīng)物濃度迅速降低,不利于該反應(yīng)進(jìn)行;請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是___

5)小組同學(xué)反思實驗,反應(yīng)體系中,各物質(zhì)濃度對氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì),過程設(shè)計如下:

提出猜想:

問題1:在元素周期表中,銅與鋁的位置很接近,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅有兩性嗎?

問題2:鐵和銅都有變價,一般情況下,Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎?

問題3:硫酸銅溶液呈藍(lán)色,銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎?

實驗探究:

.解決問題1

1)實驗需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液,必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、______

2)為達(dá)到目的,某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實驗即可得出結(jié)論。請寫出實驗②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量,觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;

___

.解決問題2的實驗和現(xiàn)象如下:

①取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80100℃時得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象回答下列問題:

3)寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:___

4)從實驗中可得出的結(jié)論:當(dāng)溫度在1000℃以上時___(Cu2+Cu+,下同)穩(wěn)定,在酸性溶液中___穩(wěn)定。

.解決問題3,某同學(xué)設(shè)計的實驗如下:

取一銅片裝入試管,加入適量的濃硝酸,觀察溶液的顏色變化。

5)另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計的實驗有缺陷,原因是___

6)銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色,有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設(shè)計實驗說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)___

實驗步驟

實驗結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:

已知:

RHC=CHR

iiRHC=CHR

iiiRHC=CHR

以上R代表氫、烷基或芳基等

屬于芳香烴,其名稱是______

的結(jié)構(gòu)簡式是______

F生成G的反應(yīng)類型是______

E在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是______;此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______

下列說法正確的是______選填字母序號

A.G存在順反異構(gòu)體

B.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C.1molG最多可以與1mol發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molF1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2molNaOH

以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如下圖:

1)圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖③的含義分別是_____________

2500℃下,在AB兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。起始兩容器充入兩氣體兩相同,體積相同,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動。

①兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為αA____αB(填“=”

②在B容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有________

A 容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B 容器中氣體密度不再發(fā)生變化

C 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

③當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時,測得其中含有1.0molN20.4molH20.4molNH3,此時容積為2.0L。保持溫度和壓強(qiáng)不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將____________(填正向逆向)移動。

④向AB兩容器中均通入xmolN2ymolH2,初始AB容積相同,并保持溫度不變。若要平衡時保持N2AB兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同,則xy之間必須滿足的關(guān)系式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是

A. 工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅

B. 氯堿工業(yè)中所用的交換膜為陽離子交換膜不讓氫氧根通過,防止與氯氣反應(yīng)造成氫氧化鈉不純。

C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

D. 在高爐煉鐵的反應(yīng)中,焦炭為鐵礦石的還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應(yīng)速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的,C表示的反應(yīng)速率逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XYZW的原子序數(shù)依次增大,XY同周期且相鄰,Y是地殼中含量最多的元素,Z是短周期中原子半徑最大的主族元素,W的單質(zhì)常溫下是一種淡黃色固體。下列敘述正確的是( )

A.元素的非金屬性:

B.Z的單質(zhì)在空氣中燃燒生成陰、陽離子個數(shù)比為的氧化物

C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W

D.工業(yè)上一般采用電解對應(yīng)鹽的水溶液制Z單質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案
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