在N2＋3H2
2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol?L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是
A．0.3mol?L-1?S-1 B．0.4 mol?L-1?S-1
C．0.6 mol?L-1?S-1 D．0.8 mol?L-1?S-1
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘反，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1，在此期間，正反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol·(L·s)-1，則t值為（ ） A．4秒 B．5秒 C．6秒 D．7秒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是( ) 查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在N2＋3H2
2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)一段時間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)，用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為（ ）
A．0.5s B．1.0s C．1.5s D．2.0s
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市八校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（5分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H2
2NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2
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