Question

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A.若a極是銅，b極為鐵時，當(dāng)電池消耗1.6gO2，b極上析出6.4g銅

B.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

C.若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。

D.若a、b兩極均是石墨時，b極反應(yīng)為4OH-- 4e-＝O2↑+ 2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.左邊為原電池，正極：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極：2H2-4e-=4H+；右邊為電解池，若a極是銅為陽極，陽極氧化：Fe-2e-=Fe2+，b極為鐵為陰極，陰極還原：Cu2++2e-=Cu消耗1.6g O2轉(zhuǎn)移電子0.2mol，析出 Cu0.1mol 就是6.4g銅，A正確；

B.因為是酸性氫氧燃料電池B錯誤；

C.若a極是粗銅，b極是純銅時粗銅為陽極純銅為陰極，a極是陽極：Cu- 2e- = Cu2+ b極是陰極：Cu2++2e-=Cu粗銅中有雜質(zhì)，減少的不一定是銅，C錯誤；

D. b極是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；

答案選A。