Question

【題目】(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3與______ mol H2SO4所含氧原子數相同。1.204×1024個Mg變成Mg2+失去____ mol eˉ。

(2)4.5g水與___________ g硫酸所含的分子數相等。

(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，當乙醇分子和水分子中氫原子個數相等時，溶液中乙醇的質量分數為__________。

Answer 1

【答案】4 34 24.546％

【解析】

(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，與3mol H2SO4所含氧原子數相同。1molMg變成Mg2+失去2mol eˉ。

(2)分子數相等即物質的量相等。

(3)乙醇溶液中溶質的質量分數=乙醇質量/(乙醇質量+水的質量)×100%，因此需要判斷溶質乙醇與溶劑水的質量關系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據“乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等”可推算溶液中乙醇與水的質量關系，然后計算出溶液中乙醇的質量分數．

(1)1mol H2SO4中含1mol×4=4mol O 。4mol NH4NO3與4mol ×3/4=3mol H2SO4所含氧原子數相同。1.204×1024個Mg變成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1 ×2=4 mol eˉ。

(2)4.5g水與98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1 =24.5g硫酸所含的分子數相等。

(3)溶液中乙醇和水分子中含有氫原子數相等，根據乙醇和水的分子式可得乙醇分子與水分子間的關系：C2H5OH～6H～3H2O，則

C2H5OH～6H～3H2O

46 54

所以該乙醇溶液中溶質的質量分數為：×100%=46%。