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已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO₃^-與R^－可發生反應：RO₃^-+5R^－+6H^＋=3R₂+3H₂O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（）

A．元素R位于周期表中第VA族

B．RO₃^-中的R只能被還原

C．R^－離子的最外層電子數為8

D．若1 mol RO₃^-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol

試題分析：主族元素的最高正價=主族序數，R的最高正價是+7價，則R位于第VIIA族，故A錯；由于氧元素顯—2價，則RO₃^-中R的化合價為+5，既能升為+7價，也能降為0價等，因此RO₃^-中R既能被氧化，又能被還原，故B錯；由于原子的最外層電子數=最高正價，則R原子最外層電子數=7，R原子得到1個電子變為R^－，則R^－中最外層電子數為8，故C正確；R元素由+5價降為0價，化合價降低總數為5，則轉移電子數為5，反應：RO₃^-+5R^－+6H^＋=3R₂+3H₂O～5e^－中轉移電子與RO₃^-的系數之比等于物質的量之比，則1 mol RO₃^-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol，故D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應規律是化學學科的重要規律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反應中B元素的化合價沒有發生變化，則NaBH₄中H的化合價為___________，該反應氧化產物是______________，還原產物是______________。
(2) 有下列三個反應：
①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
①根據以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－還原性由強的弱的順序為_________；
②1molCo₂O₃能氧化HCl的物質的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學反應方程式：
□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________

□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O
(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H⁺+Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e^－＝Zn²⁺，還原反應式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：
①將2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺+Cu²⁺拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為。
②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為；
電極b處的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：
I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”。請結合所學知識，寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。
（1）H₂O參與置換反應，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應的化學方程為                             ；
②V是水，化學方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；
（3）某物質化學式為NH₅，常溫下是固態，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩定結構，則下列對NH₅與水的反應描述正確的是              （填選項）。
A．NH₅與水反應時，NH₅是氧化劑
B．NH₅與水反應時，NH₅既是氧化劑又是還原劑
C．NH₅與水反應時，NH₅是還原劑
D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區PM2.5嚴重超標。研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發性有機物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環保的重要課題。
（1）研究表明，TiO₂在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖所示，OH與NO₂的反應為NO₂＋OH

HNO₃。寫出OH與NO反應的化學方程式：_____________，該反應中被氧化的元素是。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉化NO₂、NO和SO₂。陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區再生。請將S₂O₄^2-吸收NO₂的離子方程式配平，并標明電子轉移的方向和數目。
____S₂O₄^2-＋____NO₂＋____OH^－

SO₃^2-＋____N₂＋____

（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO₂－2e^－＋2H₂O

SO₄^2-＋4H^＋，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體，陽極區新生成質量分數為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質的量之比為。
（4）PM2.5產生的主要來源是日常發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發性有機物的排放等。請你結合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）： ______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。
I．（1）有下列變化：

，找出其中一個變化與“

”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式____ 。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：

由此可知，高錳酸根離子（MnO^—₄）反應后的產物與有關。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：

若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發生電子轉移的數目為個。
Ⅱ．酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（4）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC:

完成并配平上述反應。
（5）受上述方法啟發，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

A．膠體：組成物質的直徑是否在1nm～100nm之間

B．氧化還原反應：反應前后元素的化合價是否發生了變化

C．共價化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素

D．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
其中（1）被還原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）還原劑是                ，還原產物是             。
（3）當2molKNO₃發生反應時，生成的氧化產物的物質的量為         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN^－有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I^－與Br^－之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是 ( )

A．CN^－可以和稀硫酸反應生成HCN	B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂
C．在水溶液中(CN)₂不能將F^－氧化	D．HCN的電子式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮氧化物（如NO₂、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O           ①2NO₂+ 2NaOH═NaNO₂+ NaNO₃+ H₂O      ②
在反應①中，產物NaNO₂中N元素的化合價為        ，氧化劑與還原劑的質量之比為        ；在反應②中，氧化劑是         ，還原劑是             。
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使他們發生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為                      。
（3）亞硝酸鈉
氨氣（NH₃）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
若某工廠排出廢氣中NO₂含量為0.5%（體積分數），則處理1.0×10³米³（標準狀況）這種廢氣，需要        千克氨氣（計算結果保留2位小數）。

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