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【題目】丁苯酞()是一種治療腦血管疾病的藥物,它的一種合成路線如圖:

已知:

1Y的名稱是_____

2H的結(jié)構(gòu)簡式為___

3X→Y的反應(yīng)類型是_____H→丁苯酚的一定條件_____

4)寫出W→X的化學方程式:_____

5W的二溴代物有___種,其中一種在核磁共振氫譜上有3組峰的結(jié)構(gòu)為___(填結(jié)構(gòu)簡式)

6)以某烯烴為原料合成(CH3)3CMgBr,參照上述流程,設(shè)計合成路線。___

【答案】2-溴苯甲醛(或鄰溴苯甲醛) 氧化反應(yīng) 濃硫酸、加熱 +Br2+HBr 10

【解析】

根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知,W為甲苯;已知醛基可與(CH33MgBr、H2O反應(yīng),則Y中含有醛基,其名稱為2-溴苯甲醛(或鄰溴苯甲醛);G與Mg、乙醚反應(yīng)生成,再與二氧化碳和水反應(yīng)生成H,為;再發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁苯酞。

(1)分析可知,Y的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為2-溴苯甲醛(或鄰溴苯甲醛)

(2)分析可知,H的結(jié)構(gòu)簡式為

3X→Y為甲基變?yōu)槿┗浞磻?yīng)類型是氧化反應(yīng);H合成丁苯酞發(fā)生了酯化反應(yīng),條件是濃硫酸,加熱

(4)W為甲苯,與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成X,方程式為+Br2+HBr

5W(甲苯)的二溴代物可以分三類:第一類,兩個溴取代在甲基上,只有1種;第二類,一個溴取代在甲基上,另一個溴取代在苯環(huán)上,有3種;第三類,兩個溴取代在苯環(huán)上,有6種;合計有10種。其中,在核磁共振氫譜上有3組峰的可能結(jié)構(gòu)為

6)由已知信息結(jié)合(CH3)3CMgBr的結(jié)構(gòu)簡式,可推出作原料的烯烴為2-甲基丙烯(或異丁烯),該烯烴先與溴化氫加成,再在乙醚作溶劑的條件下與鎂反應(yīng)制備(CH3)3CMgBr,流程為

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。

(1)鎵是ⅢA族元素,寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________

(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號),則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為____,與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中,沸點最低的物質(zhì)化學式為____

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是____________

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與過氧化氫的混合液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________,若該晶體的晶胞邊長為a pm,則該合金的密度為________________g·cm-3(列出計算式,不要求計算結(jié)果,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×1010

Ksp=9.0×1012

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

A. H2CO3HCO3CH3COOClO 在溶液中可以大量共存

B. 等體積等濃度的CH3COONaNaClO中離子總數(shù):CH3COONa NaClO

C. 向濃度均為1.0×103 mol·L1KClK2CrO4混合溶液中滴加1.0×103 mol·L1AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀

D. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)59,此時溶液的pH=5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料,實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:

I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:

資料:①Ag+SCN=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)

PCl3POC13的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)儀器a的名稱____________________

(2)B中所盛的試劑是________,干燥管的作用是_____________________

(3)POC13遇水反應(yīng)的化學方程式為____________________________

(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:____________________________

II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟:

①制備POC13實驗結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準確稱取29.1g產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X為指示劑,用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

(5)步驟④中X可以選擇___________________

(6)步驟③若不加入硝基苯,會導致測量結(jié)果______(填偏高,偏低,或無影響)

(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________ 若滴定終點,讀取KSCN溶液俯視刻度線,則上述結(jié)果____________(填偏高,偏低,或無影響)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 圖①中ΔH1=ΔH2+ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列說法不正確的是(  )

A. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

B. 加入Na2SO4溶液可以使a點變?yōu)閎點

C. b點將有沉淀生成

D. d點未達到沉淀溶解平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(

A.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性:H2SO4>HCl

B.①和③相比可說明氧化性:Br2>SO2

C.對比①和②可以說明還原性:Br->Cl-

D.③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料,工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品

()COH2CO2制備甲醇

CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1

CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H2

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3

1)已知:反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列說法正確的是______

A.反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.一定體積的密閉容器中,壓強不再變化時,說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)

C.1100℃時,反應(yīng)①的K可能為1.5

D.1000℃時,[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]約為0.59

2)比較H2_____H3(“>””)

3)現(xiàn)利用②和③兩個反應(yīng)合成CH3OH,已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)],則理論上f_____時,原料氣的利用率高,但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比,理由是_________________________________.

()以天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:

(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H1>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2>0

在一定壓強下,1 mol CH4(g)1 mol H2O(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)(i),經(jīng)歷相同時間時,CO的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1

1)下列說法正確的是_______

A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向右移動

B.三種催化劑中,催化劑③的催化效果最好,所以能獲得最高的產(chǎn)率

C.當溫度低于700℃時的曲線上的點可能都沒有到達平衡

D.若溫度大于700℃時,CO的物質(zhì)的量保持不變

2500℃時,反應(yīng)(1)在催化劑①的作用下到10mim時達到平衡,請在圖2中畫出反應(yīng)(1)在此狀態(tài)下012分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中H2的體積分數(shù)(H2)隨時間t變化的總趨勢___________________

(三)研究表明,CO也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇,原理如圖3所示。

1)產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為___________________

2)甲醇燃料電池應(yīng)用很廣,其工作原理如圖4,寫出電池工作時的負極反應(yīng)式:___________

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