【題目】Se是人體必需微量元素，下列有關 
Se和 
Se的說法正確的是（ ）
A. ?Se 和 Se所含電子數(shù)不同
B. Se和 Se都含有34個中子
C. Se和 Se分別含有44和46個質(zhì)
D. Se和 Se互為同位素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：
請回答下列問題：
（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。
（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。
（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
（4）加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。
A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍
C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為________；氧原子個數(shù)之比為____________；相同條件下體積之比為________。
(2)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92 g 該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。RO2的化學式為______。
(3)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.60 g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________，從中取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。
已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。
（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是_ 。
（2）裝置B的作用是_ 。
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為_ ___ 、_ ___，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應的化學方程式為_ 。
（4）該裝置的缺點是_ 。
（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13．44 L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_ 。
（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。
試填空：
（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12 mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是 ；氣體發(fā)生裝置B應選擇①、②、③三種裝置中的 （選填序號）。
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為： 。
（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學準備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。
若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有 （試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，說明Cl2過量；
若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語的使用正確的是（ ）
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性：Sn2+＞Fe2+ ， 則可推測在溶液中能發(fā)生如下反應：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K時，已知12g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）+ 
O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列間題．
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | F | Na | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）非金屬性最強的元素是；
（2）Ne 原子結構示意圖為；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式），呈兩性的是（填化學式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）如圖為某有機物的球棍模型（其中 
代表氫原子代表 
碳原子）， 
該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）= ． （相對原子質(zhì)量C﹣12、H﹣1）
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體，熔點為-54.1℃，沸點為69℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):
回答下列問題:
（1）實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成，請連接裝置接口:a→___，____→___，______→f(按氣流流動方尚;用小寫學母表示)。
（2）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。
（3）裝置C的作用是____________；裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________；②可觀察到____________(填現(xiàn)象)來反映通入氣體的速率，利用反應液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制，從而使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例。
（4）該裝置存在明顯的缺陷，請指出:________________。
（5）已知該法合成硫酰氯為可逆反應，每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J，寫出該反應的熱化學方程式: ________________。
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【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:
已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學成分如下表：
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化鉛熔點為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點為271℃，沸點為1470℃；BiCl3的熔點為506.5℃。
③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。
④+3價鉍的化合物較為穩(wěn)定，鉍酸鈉難溶于水。
回答下列問題:
（1）實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。
（2）NaBiO3中鉍元素的化合價為________。
（3）“氧化除砷銻”的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發(fā)，同時空氣也與鉍液反應，利用Bi2O3的_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。
（4）“氯化除鉛”過程中，氯氣與鉛、鉍反應分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會被鉛還原，發(fā)生反應3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點和密度特點，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋，防止氯氣__________________。
（5）高溫精煉的實質(zhì)為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時得到氮氣，寫出高溫精煉的化學方程式: __________________。
（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變?yōu)樽霞t色，該反應經(jīng)常用來檢驗Mn2+，寫出該反應的離子方程式__________________。
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