Question

【題目】將64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4 L。請計算(寫出計算過程)：

(1)NO標況下的體積________

(2)參加反應的HNO3的物質的量________。

Answer 1

【答案】設NO標況下的物質的量為xmol，NO2標況下的物質的量為ymol

x+y=

3x+y=×2

解得：x=0.5，y=0.5

NO在標況下的體積為0.5×22.4=11.2L 參加反應的HNO3的物質的量為×2+=3mol

【解析】

本題考查氧化還原反應的計算，物質的量濃度的計算，可根據電子得失守恒及元素守恒列方程式解即可。

（1）64g的物質的量，在反應中失去電子的物質的量是，22.4L混合氣體的物質的量，設NO標況下的物質的量為xmol，NO2標況下的物質的量為ymol

元素守恒：x+y=

電子得失守恒：3x+y=×2

解得：x=0.5，y=0.5

NO在標況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。故正確答案為：

解：設NO標況下的物質的量為x mol，NO2標況下的物質的量為y mol

x+y=

3x+y=×2

解得：x=0.5，y=0.5

NO在標況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

（2）參加反應的硝酸的物質的量是酸性的硝酸根和氧化性的硝酸的物質的量之和，即×2+=3mol，故正確答案為：參加反應的HNO3的物質的量為×2+=3mol。