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鐵有δ、γ、α三種晶體結構，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉化的圖示，下列有關說法不正確的是 (　　)

A．δ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個

B．γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個

C．α-Fe晶胞邊長若為a cm，γ-Fe晶胞邊長若為b cm，則α-Fe和γ-Fe兩種晶體的密度比為b³∶a³

D．將鐵加熱到1500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結構不相同，但化學性質幾乎相同

根據晶胞結構可知，α-Fe晶胞、γ-Fe晶胞中含有的鐵原子是1個和4個，所有有

、

，所以α-Fe和γ-Fe兩種晶體的密度比為b³∶4a³，即選項C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（）

A．SO₂、SO₃都是極性分子

B．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質適合于某種原子晶體的是

A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電

B．熔點10.32℃，液態不導電，水溶液導電

C．能溶于CS₂，熔點444.6℃

D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）下列數據是對應物質的熔點（℃)

NaCl	Na₂O	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
801	920	1291	190	－109	2073	－57	1723

據此作出的下列判斷中，錯誤的是
A．鋁的化合物晶體中沒有離子晶體
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
（2）SiO₂晶體結構片斷如圖所示。SiO₂晶體中Si和Si—O鍵的比例為。
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。

化學鍵	Si—O	Si—Si	O＝O
鍵能kJ/mol	460	176	498

Si(s)+O₂(g)

SiO₂(s)，該反應的反應熱△H＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，X元素最外層電子數與最內層電子數相同；T₂R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列問題：
⑴Z的核外電子排布式是     。
⑵X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為     。
⑶QR₂分子中，Q原子采取     雜化，寫出與QR₂互為等電子體的一種分子的化學式：     。
⑷分子式為Q₂G₆R的物質有兩種，其中一種易溶于水，原因是     ；T的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高，原因是     。
⑸據報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有     個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某離子晶體晶胞的結構如圖所示。X(·)位于立方體頂點，Y(o)位于立方體中心。試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學式為________。
(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是________。
(4)設該晶體的摩爾質量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心距離為________cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶體中C1^—與Na⁺間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B	通常條件下，CH₄分子比PbH₄分子穩定性高	Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C	金屬晶體具有良好的延展性	金屬晶體中的原子層可以發生相對滑動但不會改變原來的排列方式，也不會破壞金屬鍵
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不導電	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是                                   ；
                                      ；
（2）基態B原子的電子排布圖為              ； BN中B元素的化合價為        ；
（3）在BF₃分子中，F—B—F的鍵角是          ，B原子的雜化軌道類型為          ；
（4）已知： BF₃ + NaF（過量）= NaBF₄；化合物NaBF₄含有的化學鍵類型為                              ；BF₄^－中F—B—F的鍵角是               ，B原子的雜化軌道類型為              ，BF₄^－的立體構型為             ；
（5）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的相互作用為          ，層間作用力為          。含1 mol BN的六方氮化硼晶體中含B-N的個數為       N_A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

（1）將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中。
（2）用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V cm³。
①步驟（1）中A儀器最好用__________（儀器名稱）。
②步驟（2）中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________
________________。
③能否用膠頭滴管代替步驟（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶體的結構如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為a cm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數N_a的表達式為N_a=
__________。

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