【題目】溫度為
時，在三個容積均為
的恒容密閉容器中僅發生反應：
正反應吸熱
。實驗測得：
，
，
、
為速率常數，受溫度影響。平衡常數
是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓
總壓
物質的量分數。下列說法不正確的是
容器 編號 | 物質的起始濃度 | 物質的平衡濃度 | ||
|
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| |
Ⅰ |
| 0 | 0 |
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Ⅱ |
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| |
Ⅲ | 0 |
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A.達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反應達平衡前，
C.起始時容器Ⅰ中總壓強為
，則時該反應的平衡常數
kPa
D.當溫度改變為
時，若
則
小博士期末闖關100分系列答案
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
反應I：
反應II：
寫出NO分解生成
與
的熱化學方程式______。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的
和，在某催化劑的作用下進行反應I，測得不同時間的和，的濃度如表：
時間 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
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則下列有關敘述中正確的是______。
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B.若測得容器內
時，說明反應已達平衡
C.當容器內
時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均速率
(3)氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol和2mol，測得有關物質的量關系如圖1：
①該催化劑在低溫時選擇反應______
填“I”或“II”
。
②
時，
的平衡常數
______不要求得出計算結果，只需列出數字計算式。
③
點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因______。
(4)合成氨工業會產生大量副產物
，工業上常用高濃度的
溶液吸收，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置如圖2所示：
①在陽極區發生的反應包括______和
。
②簡述
在陰極區再生的原理______。
(5)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的
。
已知：
時，
，
，
①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則
氫硫酸的
______取近似整數。
②已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中
______
計算結果保留兩位有效數字，就會產生CuS沉淀。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑
B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O
D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋2H2O＋4NH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成，可由化合物X在一定條件下制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是
A.X分子中所有原子可能在同一平面內
B.1 mol Y最多能與4 mol H2發生加成反應
C.X→Y的反應類型為加成反應
D.用FeCl3溶液可檢驗Y中是否含有X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康，請回答下列問題：
（1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___________。
（2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測。
實驗中涉及的部分反應：
M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+
藍色 酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣
MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式：_______________。
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。
（3）某工業廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：
回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________。
②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示，回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是______________________。
（2）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：反應1：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1= a kJ/mol
反應2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2= b kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是____________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/（kJ·mol-1） | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算，H1=________________。反應1自發進行的條件是___________。（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”）
（3）一定條件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時間后達到平衡狀態，測得CH3OH(g)的物質的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數K =_________（用分數表示）；若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達到相同平衡狀態時，CH3OH的轉化率為_______；若平衡后再充入4 mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是_________。（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
①甲中負極的電極反式為_______________，丙中C極的電極反應式為___________。
② 乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對此反應速率的表示正確的是（ ）
A．用A表示的反應速率是0．4 mol·L-1·min-1
B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1
D．在2 min內的反應速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外層電子數為M原子和Z原子最外層電子數的和的一半。下列說法正確的是
A.X的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸B.氣態氫化物的沸點：Y>M
C.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑：Z>M>X>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.10 mol·L－1標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數據如下：
實驗 序號 | 待測液 體積/mL | 所消耗NaOH標準液的體積/mL | |
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點____________。
（2）滴定過程中，眼睛應注視_____________________；
（3）鹽酸的物質的量濃度為___________。
（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（5）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應的離子方程式為_______________
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