Question

【題目】下列有關離子水解的方程式中正確的是。

A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3HDO+D+

B.溶液: HPO42-+H3O+

C.溶液: H2CO3+2OH-

D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據鹽類水解的定義，弱酸根或弱堿根結合水電離出H＋或OH－生成弱電解質的過程，單水解是微弱的，據此分析；

A、NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋發生水解，結合重水電離出的OD－，其水解方程式為NH4＋＋D2O NH3·HDO＋D＋，故A正確；

B、弱酸的酸式酸根存在電離和水解兩個過程，該式為H2PO4－的電離方程式，其水解方程式為H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－，故B錯誤；

C、多元弱酸根的水解應是分步水解，正確的是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故C錯誤；

D、單水解是微弱的(可逆），正確的是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故D錯誤；

答案為A。