Question

（2011?廣東模擬）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　　）

A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)

B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物

C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形

D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

Answer 1

分析：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W、Z均為第ⅥA族元素，所以W為O，Z為S；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，所以Q的核電荷數(shù)為54-11-13-8-16=6，即Q為C，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W、Z均為第ⅥA族元素，所以W為O，Z為S；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，所以Q的核電荷數(shù)為54-11-13-8-16=6，即Q為C，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以原子半徑為X＞Y＞Q＞W(wǎng)，故A正確；
B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物分別為CO、CO₂，故B錯誤；
C．Q和Z所形成的分子為CS₂，與CO₂相似，空間構(gòu)型為直線型，故C正確；
D．X、Y和W三種元素形成的化合物為NaAlO₂，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故D正確；
故選B．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素化合物的性質(zhì)、水解、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)等知識來解答，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．