Question

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：
三氯化氮是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，各原子均滿足8電子穩定結構。其電子式是______。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量，而在陰極區與生成的氯氣反應產生少量，該反應的化學方程式為______。
一定條件下，不同物質的量的與不同體積的溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應序號	n	V	放出的熱量
1			A
2			b

該條件與NaOH 溶液反應生成的熱化學反應方程式為______。
利用CO可以將NO轉化為無害的，其反應為：，向容積均為1L的甲，乙兩個恒溫溫度分別為、容器中分別加入和，測得各容器中隨反應時間t的變化情況如下表所示：

	0	40	80	120	160

甲容器中， 內用NO的濃度變化表示的反應速率______。
該反應的______填“”或“”。
甲容器反應達到平衡后，若容器內各物質的量均增加1倍，則平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移動。
常溫下，在溶液中，反應的平衡常數______。已知常溫下，的電離平衡常數，的電離平衡常數，
在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將轉化為丙烯的原理如圖所示

太陽能電池的負極是______填“a”或“b”
生成丙烯的電極反應式是______。

Answer 1

【答案】 CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4A-b)kJ/mol 正向 a

【解析】

三氯化氮其原子均滿足結構，形成三個共用電子對，氯化銨和氯氣反應生成三氯化氮和氯化氫；

根據不同反應的量產生的熱量寫出熱化學方程式，根據蓋斯定律計算所求反應的熱效應；

根據化學反應平均速率公式計算；

對比甲容器和乙容器，相同時間內乙容器轉化的NO的量更多，表明乙容器的化學反應速率更快，則乙容器溫度更高，據此判斷焓變情況；

甲容器反應達到平衡后，若容器內各物質的量均增加1倍，相當于增大壓強，體積縮小，據此判斷平衡移動的方向；

常溫下，在溶液中，反應的平衡常數；

負極通燃料，正極通氧氣；

太陽能電池為電源，電解強酸性的二氧化碳水溶液得到丙烯，丙烯在陰極生成。

三氯化氮其原子均滿足結構，形成三個共用電子對，電子式為：，氯化銨和氯氣反應生成三氯化氮和氯化氫，反應的化學方程式為：，

故答案為：；；

根據圖表提供的信息，則有：

，

，

該條件下與NaOH溶液反應生成的化學方程式為：，該反應可由得到，根據蓋斯定律，該反應的焓變為，

故答案為：；

甲容器中，內NO轉化的物質的量為，反應時間為，則用NO的濃度變化表示的平均反應速率，

故答案為：；

對比甲容器和乙容器，相同時間內乙容器轉化的NO的量更多，表明乙容器的化學反應速率更快，則乙容器溫度更高，溫度升高，最終平衡時產物的量減少，表明隨著溫度升高，有助于逆反應進行，因此正反應為放熱反應，即，

故答案為：；

甲容器反應達到平衡后，若容器內各物質的量均增加1倍，相當于增大壓強，體積縮小，則平衡移動向氣體物質的量減小的方向移動，即正向移動，

故答案為：正向；

常溫下，在溶液中，反應的平衡常數，

故答案為：；

負極通燃料，正極通氧氣，故a是負極，故答案為：a；

電解時，二氧化碳在b極上生成丙烯，得到電子的一極為電源的正極，電極反應式為：，

故答案為：。