Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為57.3KJ
B.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 則△H1＜△H2
C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，則反應物總能量小于生成物總能量
D.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．NaOH固體溶于水放熱，由中和熱可知，40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量大于57.3KJ，故A錯誤；

B．相同的C，完全燃燒放出熱量多，焓變為負，則完全燃燒時焓變小，可知△H1＜△H2，故B正確；

C．由H2（g）+Cl2（g）=2HCl△H=﹣184.6KJ/mol，可知則反應物總能量大于生成物總能量，故C錯誤；

D．由P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，可知紅磷能量低，則紅磷比白磷穩定，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．