【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.金屬鐵原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有26種
B.金剛石晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率表達(dá)式為
π×100%
C.從原子軌道重疊方式考慮，氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵類型有σ鍵和π鍵
D.HCN分子的空間構(gòu)型為直線形
【答案】B
【解析】
A．基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，則有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；
B．碳原子與周圍4個(gè)相鄰的碳原子形成正四面體，頂點(diǎn)碳原子與正四面體中心碳原子連線處于體對(duì)角線上，且二者距離等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的
，而體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的
倍，若晶胞參數(shù)為apm，則碳原子半徑=a pm×
×
=
pm，晶胞中碳原子數(shù)目=4+8×
+6×=8，晶胞中碳原子總體積=8×
π()3，晶胞體積為a3，碳原子在晶胞中的空間占有率=
×100%=
×100%，故B錯(cuò)誤；
C．N2分子中存在氮氮叁鍵，其中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C正確；
D．HCN分子中C原子的雜化軌道形式是sp雜化，則HCN的空間構(gòu)型為直線形，故D正確；
故答案為B。
期末寶典單元檢測(cè)分類復(fù)習(xí)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）配制待測(cè)液，用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有__________、__________。
（2）滴定：用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是：__________，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)_________mL。
（3）數(shù)據(jù)處理，某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）=___________。（保留三位有效數(shù)字）
（4）若改用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測(cè)得的鹽酸濃度將________。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是________，B含有的官能團(tuán)名稱是________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。
(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)）。
①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________ (任寫一種）。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備
的合成路線：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T℃時(shí)，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，則下列結(jié)論正確的是
A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）
2Z（g）
B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為丁達(dá)爾效應(yīng)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)狻?/span>CO和乙烯的混合氣的質(zhì)量為28g
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)，若定容時(shí)俯視刻度線，則該溶液的濃度偏小
D.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）。
已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因?yàn)椋ㄓ梅匠淌奖硎荆?/span>_________。
（2）裝置B所加試劑是__________，作用是除去__________（填化學(xué)式）。
（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成
，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3＋），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_________。
（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。
①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，則會(huì)導(dǎo)致_______________；
②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，則會(huì)導(dǎo)致________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法
C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔
的氧化鋯
晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)
。對(duì)該燃料的說法正確的是( )
A.在熔融電解質(zhì)中，由負(fù)極移向正極
B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：
D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。
(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。
(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)?/span>__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH
c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH
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