Question

【題目】下列實驗的操作、現象和結論均正確的是

	實驗操作	實驗現象	實驗結論，
A	向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液	混合溶液顏色逐漸變淺，有紅褐色沉淀產生	Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反應
B	將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中	氣體顏色變淺	反應2NO2N2O4△H>0
C	分別向0.1 mol·L- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液	醋酸溶液中有氣泡產生，硼酸溶液中無氣泡	酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸
D	將0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等體積混合，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液	先產生白色沉淀，后產生黃色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反應，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向 FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，使得平衡逆向移動，混合溶液顏色逐漸變淺，故A正確；

B．將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說明反應 2NO2N2O4正向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，故B錯誤；

C．分別向0.1 mol·L- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3 溶液，醋酸溶液中有氣泡產生，硼酸溶液中無氣泡，說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C錯誤；

D．將0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等體積混合，反應后AgNO3過量，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1 NaI溶液，反應生成AgI黃色沉淀，不能說明存在沉淀的轉化，即不能說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，故D錯誤；

故選A。