Question

【題目】25℃時，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)

B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0

C. 25℃時，Ka(HA)=1×10－5

D. pH=5.0時，溶液中水電離產生的c(H+)=1×10－5mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據圖像，pH=5時，c(A－)=c(HA)，pH=5時，c(H＋)=10－5mol·L－1，c(OH－)=10－9mol·L－1，故A錯誤；B、根據圖像，pH=7時，c(HA)接近于0，但不等于0，故B錯誤；C、電離平衡常數只受溫度的影響，因此pH=5時，Ka==10－5mol·L－1，故C正確；D、pH=5時，溶液中c(H＋)=10－5mol·L－1，依據水的離子積，c(OH－)=10－9mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離產生的c(H＋)=10－9mol·L－1，故D錯誤。