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【題目】在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br﹣變為Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）
A.0.0075molL﹣1
B.0.008molL﹣1
C.0.075molL﹣1
D.0.08molL﹣1

【答案】D
【解析】解：設亞硫酸和溴化氫的物質的量都為x．
氯氣和溴化氫、亞硫酸反應的方程式分別為：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反應中氯元素得電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失電子的物質的量為x×（6﹣4）=2x，
溴元素失電子的物質的量為x×1× =0.5x，
根據氧化還原反應中得失電子數相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為 =0.08mol/L，
故選D．

練習冊系列答案

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已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH
化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為．
（2）D的結構簡式為．
（3）E的分子式為．
（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為．
（5）I的結構簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2 ，共有種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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