【題目】下列說法不正確的是
A. 實驗室應將鈉保存在煤油或石蠟油中 B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C. 不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質 D. 常溫下鐵遇濃硫酸不發生化學反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯、乙醛為原料，AlCl3為催化劑制備1,1–二苯乙烷，其反應原理為：
已知：AlCl3固體遇水會發生較強烈水解。
I．制取裝置如下圖所示。
（1）該反應需控制反應溫度為20℃。控制20℃的方法是__________；該反應不高于20℃的可能原因是(任寫一種可能的原因)：_____________________。
（2）圖中裝置a的作用是________________；裝置b的作用是____________；裝置c的作用是_________________。
Ⅱ．實驗結束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，過濾、蒸餾，得到1,1–二苯乙烷。
（1）洗滌操作中，第二次水洗的目的是____________；無水硫酸鎂也可用物質____________________代替。
（2）三口燒瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和3.7g乙醛，20℃時充分反應，制得純凈的1,1–二苯乙烷7.6g。該實驗的產率約為（保留三位有效數字）____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
① 熱穩定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態；
②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質子數之和是D質子數的3倍。
依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）HmDm的電子式為__________。
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。
（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。
（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_______（填元素符號）。
（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。
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【題目】我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎。己知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是
A. 與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4
B. 在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應
C. 標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2
D. 能發生加成反應，不能發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氯水、雙氧水、二氧化硫、活性炭都有漂白作用，漂白原理相同。
B. 氫氧化鈉的熔化可以用石英坩堝
C. SO2可用于抑制酒類物質中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加。
D. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
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【題目】關于某有機物的性質敘述不正確的是
A. 1 mol該有機物完全燃燒可生成12molCO2
B. lmol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體分子數目相等
C. 1 mol該有機物可以與5mol H2發生加成反應
D. 1 mol該有機物可以與2 molNaOH發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2 ===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是
A. （6a+5d－4c－12b） kJ·mol-1
B. （4c+12b－6a－5d） kJ·mol-1
C. （4c+12b－4a－5d） kJ·mol-1
D. （4a+5d－4c－12b） kJ·mol-1
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【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。
（1）甲用右圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。
① A中反應的化學方程式是 。
② 為探究SO2在D中所發生的反應，甲進一步實驗發現，出現白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是 。
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續進行探究。
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁 |
2 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁 |
3 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀 |
結合化學用語解釋實驗1中產生現象的原因： ； 。
由實驗1、2、3對比，可以得到推論： 。
③ 乙通過查閱資料發現，Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
4 | 取 固體混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁 |
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論： 。
④ 通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加 (填字母序號)。
a．2 mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
b．2mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
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