Question

（16分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃·5H₂O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。
III．過濾C中的混合液。
IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                     。
②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                   。
“停止C中的反應”的操作是                           。
③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）                。
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）         溶液，其作用是                。
（2）依據(jù)反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10．00	10．00	10．00	10．00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19．99	19．98	17．13	20．03

② 斷達到滴定終點的現(xiàn)象是                                           。
②Na₂S₂O₃·5H₂O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是（計算結果保留1位小數(shù)）             。

Answer 1

（1 6分）  
（1）①（2分）Cu+2H₂SO₄（濃）   CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②（2分）Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 （2分）打開K₂，關閉K₁
③（2分）漏斗、玻璃棒、燒杯   ④（2分）NaOH
（2分）在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO₂，防止空氣污染
（2）①（2分）加入最后一滴I₂標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
②（2分）90．2％

解析