【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計(jì)算機(jī)芯片
B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫恒容，可逆反應(yīng)：2NO2
2NO+O2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】硫的質(zhì)量確定
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.00 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50.00 mL 0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01000 molL-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積/mL | 草酸溶液體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
相關(guān)反應(yīng)：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO2
2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定
將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.600 g固體。
試回答下列問題：
（1）檢查“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”中裝置氣密性的方法是_______________。
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________。
（3）試管C中品紅溶液的作用是_______________；有同學(xué)提出，撤去C裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是___（選填“同意”或“不同意”），理由是________________。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為___________________。
【問題探究】
滴定過(guò)程中，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多。為研究快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào) | 溫度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色時(shí)間/s |
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
2 | 25 | 5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末） | 2.0 | 4 |
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
（5）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過(guò)程中反應(yīng)速率較快的原因可能是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________。
（2）若A是常見的過(guò)渡元素金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是____________________；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的結(jié)構(gòu)式是_________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________。
（4）若A、D為短周期元素組成的單質(zhì)，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________。則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al的還原性依次減弱
B.I、Br、Cl的非金屬性性依次增強(qiáng)
C.C，N，O 的原子半徑依次增大
D.P，S，Cl的最高正化合價(jià)依次升高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：往三頸瓶?jī)?nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過(guò)程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)后溶液中含有NO3-
B. 反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大
C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有化合反應(yīng)發(fā)生
D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和足量O2反應(yīng)生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA
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