【題目】下列離子能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）
A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3-B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－
C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表述正確的是
A. 合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)高
B. 生鐵的硬度比純鐵的硬度大
C. 膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D. 因?yàn)槁葰馊苡谒梢詫?dǎo)電，所以氯水是電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化過(guò)程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）
A. 光合作用B. 牛奶的腐敗C. 鐵的鈍化D. 碘的升華
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（ ） 
A.分子式為C12H14O3
B.分子中含有三種含氧官能團(tuán)
C.能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在100℃時(shí)，100mL蒸餾水中c（OH﹣）=1×10﹣6molL﹣1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6molL﹣1的是（ ）
①溫度降低到25℃
②加入10﹣6mol NaOH固體，保持100℃
③加入10﹣6molNaCl，保持100℃
④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是( )
A. 乙烯與水反應(yīng)(乙醇)
B. 乙烯與氯氣反應(yīng)(二氯乙烷)
C. 液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)
D. 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g） 
SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJmol﹣1
②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為﹣54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）儀器b的名稱為 ．
（3）裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為 ． 當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為 ． 為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有（只答一條即可）．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 分離兩種產(chǎn)物的方法是 ．
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液．
（6）長(zhǎng)期存放的硫酰氰會(huì)發(fā)黃，其原因可能為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2 ． 通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH﹣離子濃度（φ）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（ ） 
A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10﹣10mol/L
B.b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/L
C.c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（CO 
）＞c（HCO 
）
D.d點(diǎn)溶液中：c（Na+）=2c（CO ）+c（HCO ）
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