Question

如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1L 1mol/L食鹽水，下列有關(guān)說(shuō)法  正確的是 （   ）

A．電鍵K與N連接，鐵棒被保護(hù)而免受腐蝕

B．電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式為：4OH－-4e-=2H2O +O2 ↑

C．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

D．電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6L時(shí)，理論上生成lmol NaOH

Answer 1

D   

試題分析：A．電鍵K與N連接，構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e的活動(dòng)性比C強(qiáng)，作負(fù)極，被氧化而受腐蝕。錯(cuò)誤。B．電鍵K與N連接，構(gòu)成的原電池中由于NaCl溶液是中性介質(zhì)，發(fā)生的是吸氧腐蝕。正極反應(yīng)式為： O₂ +4e^-+2H₂O =4OH^-。錯(cuò)誤。C．電鍵K與M連接，形成的是電解池。將石墨棒換成銅棒，銅棒作陽(yáng)極，被氧化為Cu2+進(jìn)入溶液，在陰極Fe上，2H⁺+2e^-=H₂↑..錯(cuò)誤。D．電鍵K與M連接，形成的是電解池，電解食鹽水。n(氣體)=1.5mol.反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+ H₂↑+Cl₂↑。n(NaCl)=1mol.所以當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生n(Cl₂)=0.5mol,陰極產(chǎn)生氣體n(H₂)=0.5mol時(shí)，NaCl消耗完全，這時(shí)的反應(yīng)改為電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水。2H₂O2H₂↑+O₂↑。NaOH的物質(zhì)的量不變。根據(jù)元素守恒可得理論上生成lmol NaOH。正確。