【題目】將1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應，并達到平衡：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)。HI的體積分數HI%隨時間變化如曲線（Ⅰ）所示，若改變反應條件，HI%的變化如曲線（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（ ）
A.恒溫條件下，加入適當催化劑
B.恒溫條件下，縮小反應容器體積
C.恒容條件下升高溫度
D.恒溫條件下，擴大反應容器體積
【答案】C
【解析】
該反應是反應前后氣體體積不變的放熱反應，曲線(Ⅱ)的拐點橫坐標小于曲線(Ⅰ)的拐點橫坐標，所以曲線(Ⅱ)的反應時間短，曲線(Ⅰ)的反應時間長，說明曲線(Ⅰ)的反應速率小于曲線(Ⅱ)的反應速率；曲線(Ⅱ)的拐點縱坐標小于曲線(Ⅰ)的拐點縱坐標，所以由曲線(Ⅰ)到曲線(Ⅱ)，平衡向逆反應方向移動；
A．恒溫條件下，加入適當催化劑，可加快反應速率，但化學平衡不移動，故A錯誤；
B．恒溫條件下，縮小反應容器體積，即增大體系的壓強，可加快反應速率，但化學平衡不移動，故B錯誤；
C．恒容條件下升高溫度，溫度升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，故C正確；
D．恒溫條件下，擴大反應容器體積，減小體系的壓強，反應速率降低，平衡不移動，故D錯誤；
故答案為C。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是( )
A.該滴定可用甲基橙作指示劑
B.Na2S2O3是該反應的還原劑
C.該滴定可選用如圖所示裝置
D.該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移數為4NA
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置
B.用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗
C.用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗
D.用圖4裝置進行石油的分餾實驗
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【題目】已知反應2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L－1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是( )
A.該反應的平衡常數表達式為K＝
B.平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
C.該時刻正、逆反應速率的大小：v正＜v逆
D.若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
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【題目】已知可逆反應X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（ ）
A. 達到平衡時，X、Y、Z物質的量之比為1：2：1
B. a點正反應速率大于逆反應速率
C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現c到d的轉化
D. 該條件下，反應達平衡時，X平衡轉化率為25%
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【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)+ 
O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）如圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過分析，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______、________。
（3）反應mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
該反應ΔH=____kJ/mol(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。
（4）已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g) K，C(s)+CO2(g)
2CO(g) K1，C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) K2 ，則K、K1、K2之間的關系是 ___________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值
B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO
C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作中，完全正確的一組是
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
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