【題目】一定條件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液與30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反應完全，生成了Cr3+和一種含硫物質，該含硫物質中硫元素的化合價是（ ）
A.－2B.0C.＋4D.＋6
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. a電極的反應為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
C. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
D. 每生成1molO2有44gCO2被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。
N2+3H2
2NH3
現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生，下列有關說法正確的是（ ）
A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
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【題目】下列實驗操作和現象正確的是
操作 | 結論 | 現象 | |
A | 向 | 有氣泡生成 | 非金屬性Cl>S |
B | 溶有 | 有白色沉淀生成 | X一定是 |
C | 向稀硫酸酸化的 | 溶液變黃色 | 氧化性 |
D | 向稀硫酸中加入銅片，然后通入 | 先無明顯現象，通入加熱后變藍 | 氧化性：稀硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說法錯誤的是（ ）
A. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉化率
B. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞
C. 若實驗中將N2換成空氣，則反應液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大
D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
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【題目】人們發現金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子，其結構與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關的物質，下列推測不正確的是( )
A. COS是含有極性鍵的共價化合物B. COS的沸點比CO2高
C. COS 電子式為
D. COS中所有原子滿足8電子穩定結構
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+
D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+
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【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫、稀堿溶液中主要產物是ClO-和Cl-，在75℃以上、濃堿溶液中主要產物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。
a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液
回答下列問題:
（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75℃開始反應。
①裝置I中反應的離子方程式為_______________。
②若取消裝置II，對本實驗的影響是_______________。
③實驗結束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______________。
④從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產品，其中混有的雜質是KClO和______________。
（2）為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗:
步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。
步驟3:加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步驟4:加入指示劑，用0.5000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①步驟2中除去C1O-的離子方程式是_____________�！爸蠓小钡哪康氖�_________。
②比較堿性條件下氧化性ClO3-_______C1O-(填寫“>”或“<”)。
③樣品中KClO3的貭量分數為________。(答案保留三位有效數字,KClO3式量:122.5)
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