【題目】一定條件下，密閉容器中的H2在催化劑的催化下可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(
)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：
下列說法正確的是
A.導電基體上的正極產物僅有NO和
B.若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
C.若導電基體上只有單原子銅，能全部轉化為N2O
D.若Ir的表面處理1molN2O，理論上負極消耗89.6LH2
【答案】B
【解析】
由示意圖可知，導電基體上H2在單原子鉑表面轉化為H+，發生氧化反應，為負極，
部分在鉑顆粒表面轉化為
，部分在單原子銅表面轉化為NO，NO又在單原子鉑表面轉化為N2O，發生還原反應，為正極；Ir的表面氫氣和N2O發生反應生成N2和H2O，結合氧化還原反應的規律分析解答。
A．由示意圖可知，導電基體上H2在單原子鉑表面轉化為H+，為負極，部分在鉑顆粒表面轉化為，部分在單原子銅表面轉化為NO，NO又在單原子鉑表面轉化為N2O，為正極，因此正極產物有NO、N2O和，故A錯誤；
B．由示意圖可知，導電基體上部分在鉑顆粒表面轉化為，若導電基體上的Pt顆粒增多，則會更多的轉化成銨根，將不利于降低溶液中的含氮量，故B正確；
C．由示意圖可知，導電基體上在單原子銅表面轉化為NO，NO又在單原子鉑和銅表面轉化為N2O，若導電基體上只有單原子銅，將不能全部轉化為N2O，故C錯誤；
D．由原理的示意圖可知，Ir的表面氫氣和N2O發生反應生成N2和H2O，若Ir的表面處理1molN2O，轉移2mol電子，理論上負極消耗1mol氫氣，未告知溫度和壓強，無法計算氫氣的體積，故D錯誤；
故選B。
激活思維優加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某空間站中宇航員的呼吸保障系統原理如圖所示。
Sabatier系統中發生反應為：
反應I：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)△H1
反應II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol
(1)常溫常壓下，已知：
①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；
②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。則△H1＝__________kJ·mol－1。
(2)按
＝4的混合氣體充入Sabatier系統，當氣體總壓強為0.1MPa，平衡時各物質的物質的量分數如圖所示；不同壓強時，CO2的平衡轉化率如圖所示：
①Sabatier系統中應選擇適宜的溫度是__________。
②200～550℃時，CO2的物質的量分數隨溫度升高而增大的原因是__________。
③當溫度一定時，隨壓強升高，CO2的平衡轉化率增大，其原因是__________。
(3)一種新的循環利用方案是用Bosch反應[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系統。
①分析Bosch反應的熵值變化為：△S__________0(選填“>”或“<”)。
②溫度一定時，在2L密閉容器中按＝2投料進行Bosch反應，達到平衡時體系的壓強為原來壓強p0的0.7倍，該溫度下反應平衡常數Kp為__________(用含p0的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
③下列措施能提高Bosch反應中CO2轉化率的是_________(填標號)。
A.加快反應器中氣體的流速B.提高原料氣中CO2所占比例
C.增大催化劑的表面積D.反應器前段加熱，后段冷卻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是( )
選項 | 實驗操作 | 現象 |
A | AgNO3溶液滴入氯水中 | 產生白色沉淀，隨后淡黃綠色逐漸褪去 |
B | FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中 | 白色渾濁轉化為紅褐色沉淀 |
C | H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中 | 產生氣泡，隨后紫色褪去 |
D | Na塊放在坩堝里并加熱 | 發出黃色火焰，生成淡黃色固體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
（實驗一）碘含量的測定。取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化，部分數據如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
回答下列問題：
(1)實驗中“灼燒”是在__(填儀器名稱)中完成的。
(2)用文字具體描述“定容”過程：__
(3)根據表中數據判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為__mL，計算得海帶中碘的質量百分含量為__％。
（實驗二）碘的制取。另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質對應的電子式為__
(5)若要測定“I2+水溶液”中碘的含量，可以選擇__作指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，滴定終點的現象是__。
(6)若得到“I2+水溶液”時加入硫酸溶液過多，用Na2S2O3溶液滴定時會產生明顯的誤差，產生此誤差的原因為__(用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A.標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數目為0.1NA
B.18g重氫氨基(－ND2)中含有的電子數為10NA
C.33.6L氯氣與足量鋁充分反應，轉移電子數為3NA
D.7g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩種常見金屬元素的相對原子質量之比是8∶9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3∶2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸反應，放出1.344L(標準狀況)氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的物質的量相等，求A、B兩金屬的摩爾質量各為多少___？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分元素的原子結構特點如表，下列敘述中正確的是（ ）
X | L層電子數是K層電子數的3倍 |
Y | 核外電子層數等于原子序數 |
Z | L層電子數是K層和M層電子數之和 |
W | 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質 |
A.W原子結構示意圖為
B.元素X和Y只能形成原子個數比為1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金屬性強
D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.32
中含有的氧原子數是2×6.02×1023
B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數是2×6.02×1023
C.2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失電子數是0.1×6.02×1023
D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數是0.1×6.02×1023
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