【題目】能夠跟1mol 
起反應的Br2或H2的最大用量分別是
A.1mol，1molB.3.5mol，7mol
C.1mol，7molD.6mol，7mol
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現電化學氫化反應。下列說法錯誤的是
A.a為陰極
B.b電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+
C.電解一段時間后，裝置內H+數目增多
D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。
常溫下，該反應的平衡常數K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時，右盤內砝碼的總質量為20 g．游碼示數如圖所示，則制得晶體的質量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)
（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產物中含CO的現象為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)常溫下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。
①由圖中信息可知HA為______酸（填“強”或“弱”）。
②A點時，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；
③K點時，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。
(2)20℃時，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。
①Q點：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）
②該溫度下HC2O4-的電離常數K=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是
A. 氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C. 電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的______性。
生產硅酸鹽產品水泥和玻璃都需要用到的原料是______。
從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料，可用______方法分離。
清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，這種現象在化學上可稱為______。
溴和碘及其化合物在生產生活中具有廣泛的應用，如______可用于人工降雨。
、
、
三者質量之比為1：2：5，則它們的氧原子數之比為______。
某金屬氯化物
中含有
，則
的摩爾質量為______。
高嶺石化學式為
，將其改寫成氧化物形式的化學式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
①根據分析表格中數據可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是___；下列反應不能發生的是___(填字母)。
a．CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
b．CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-
c．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO
d．2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO
②碳酸鈉溶液中各離子濃度從大到小的順序依次為：___。
（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；
（3）25℃時，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后體積的變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)=__mol·L－1。
②完全沉淀后，溶液的pH=__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。
（2）A池中Zn是___極，電極反應式為___；A中總反應的離子方程式___。
（3）B池中總反應的方程式為___。
（4）C池中Zn是___極，發生___反應，電極反應式為___；反應過程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-
D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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