Question

把CO₂通入下列飽和溶液中，最終會有沉淀的是（　�。�

A．CaCl₂

B．Na₂CO₃

C．Ca（OH）₂

D．NaHCO₃

Answer 1

分析：A．二氧化碳和氯化鈣不反應；
B．碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成溶解度較小的NaHCO₃；
C．過量的二氧化碳可以和強堿反應生成碳酸氫鹽；
D．碳酸氫鈉與二氧化碳不反應．

解答：解：A．鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出，故A錯誤；
B．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發生的反應為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，故B正確；
C．向Ca（OH）₂溶液中通入過量的CO₂，氫氧化鈣和二氧化碳先生成白色難溶性的碳酸鈣Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，當二氧化碳過量時，碳酸鈣能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氫鈣CaCO₃+CO₂+H₂O=2Ca（HCO₃）₂，故最終一定沒有白色沉淀生成，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉與二氧化碳不反應，最終沒有沉淀析出，故最終一定沒有白色沉淀生成，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了元素及其化合物的性質等，比較基礎，熟悉復分解反應發生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，C選項為易錯點注意過量條件，題目難度不大．