已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有關中和反應的問題。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________kJ熱量。
（2）如圖裝置中儀器A的名稱是 ，碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是
。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
（1）11.46
（2）環形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失
（3）實驗過程中難免有熱量散失（合理答案均可）
（4）偏小
解析試題分析：（1）由H＋（aq）+OH－（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，答案為：11.46；
（2）儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：環形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失，答案為：環形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，△H大于-57.3kJ·mol－1，答案為：實驗過程中難免有熱量散失；（合理答案均可）
（4）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值偏小，故答案為：偏小；
考點：中和熱的測定
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為 CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質等，是生物質能利用的方法之一.
（1）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表:
反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，該反應的△H________0（選填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業上合成甲醇的反應為：CO+2H2?CH3OH．現已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態H2O的熱化學反應方程式 .
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業上用CO和H2反應生成二甲醚，同時產生一種參與大氣循環的無機物。則該反應的化學反應方程式為： ．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a電極上發生反應的電極反應式為 .
（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池。接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質溶液顏色由無色變為藍色，并逐漸加深。則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中 電極（填a或b）相連。通電時發生反應的總的離子反應方程式為： .
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產生活中的應用將越來越廣泛。
（1）利用氫氣可以制取工業原料乙酸。已知：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= －393.5kJ／mo1
③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H 3= －285.8kJ／mo1
試利用上述信息計算下述反應的反應熱：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= 。
（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為 （填字母）。
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．3Fe+2O2=Fe3O4 |
| C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑ | D．NaOH+HCl=NaCl+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚( CH3OCH3)。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol
總反應：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：
________（填字母代號）。
a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
(2)已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度（mol·L-1） | 0．40 | 0．6 | 0．6 |
_________
（填“>”、“<”或“=”）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中， （填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為 kJ·mol－1。
②石墨與CO2反應生成CO的熱化學方程式： 。
（2）采用電化學法可將CO2轉化為甲烷。試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該轉化的電極反應方程式 。
（3）CO2為原料還可合成多種物質。工業上常以CO2(g) 與H2(g)為原料合成乙醇。
①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1。
則：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= 。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。
對上述流程的分析，下列說法正確的是 。
| A．該流程至少包含4種形式的能量轉化 |
| B．裝置X中陰極反應為：2H2O－4e－=4H++O2↑ |
| C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應 |
| D．流程設計體現了綠色化學思想 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。
已知：①CH3CH2OH(l)+3 O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H="-1366.8" kJ/mol
②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H="-571.6" kJ/mol
（1）寫出由CO2和H2 反應合成CH3CH2OH (l)和H2O(l)的熱化學方程式 。
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環境污染小，具有非常廣闊的發展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液。通入乙醇燃氣的一極為 極，該極上的電極反應式為 。
（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如下圖：
該裝置中發生電解反應的方程式為 ；在鐵棒附近觀察到的現象是 ；當陰極產生448 mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為 。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，則O3轉化為O2的熱化學方程式為 ；②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為 。
| 時間/min濃度(mol/L) | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0·30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.l7 |
N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：
，請根據化學反應的有關原理同答下列問題
（1）一定條件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，測得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為____，此時，該密閉容器內混合氣體的壓強是反應前的____倍。
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態依據的是（填序號）____。
①
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④各氣體的濃度都不再發生變化
（3）下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系。則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
據圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是 ；
t6時保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后
SO2的體積百分含量比t6時 （填“大”\“小”或“等于”）。
（4）下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2 mol SO3（g），兩容器分別發生反應。
已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1．2a L，容器B中SO3轉
化率為____
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 __L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。
（5）已知單質硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592．5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH="-57.3" kJ/ mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出 kJ的熱量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出 kJ的熱量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量 （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為 。
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