【題目】藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：
已知：
；化合物B中含五元環結構，化合物E中含兩個六元環狀結構。
回答下列問題：
(1)A的名稱為_______
(2)H中含氧官能團的名稱為_______
(3)B的結構簡式為_______
(4)反應③的化學方程式為_______
(5)⑤的反應類型是_______
(6)M是C的一種同分異構體，M分子內除苯環外不含其他的環，能發生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式_______(不考慮立體異構)。
(7)結合上述合成路線，設計以2—溴環己酮(
) 和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備
的合成路線_______(無機試劑及有機溶劑任選)
【答案】苯甲醚 醚鍵、酰胺鍵 
+H2O 消去反應 
【解析】
已知化合物B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環，那么必有一個O原子參與成環；考慮到B與A反應后產物C的結構為
，所以推測B的結構即為
。C生成D時，反應條件與已知信息中給出的反應條件相同，所以D的結構即為
。D經過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環，所以推測E的結構即為
。
(1)由A的結構可知，其名稱即為苯甲醚；
(2)由H的結構可知，H中含氧官能團的名稱為：醚鍵和酰胺鍵；
(3) B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環，那么必有一個O原子參與成環；考慮到B與A反應后產物C的結構為，所以推測B的結構簡式即為
；
(4) D經過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環，所以推測E的結構即為，所以反應③的方程式為：
+H2O；
(5) F經過反應⑤后分子結構中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應；
(6)M與C互為同分異構體，所以M的不飽和度也為6，去除苯環，仍有兩個不飽和度。結合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基。考慮到M可水解的性質，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環上的取代基個數為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結構可以有：
，
，
，
，
，
；如果為5時，滿足要求的結構可以有：
，
；
(7)氰基乙酸出現在題目中的反應④處，要想發生反應④需要有機物分子中存在羰基，經過反應④后，有機物的結構中會引入
的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環己酮經過該反應就能制備出產品。原料相比于環己酮多了一個取代基溴原子，所以綜合考慮，先將原料中的羰基脫除，再將溴原子轉變為羰基即可，因此合成路線為：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B的結構簡式如下
(1)A分子中含有的官能團的名稱是__________；B分子中含有的官能團的名稱是___________。
(2)A能否與氫氧化鈉溶液反應？__________（填“能”或“不能”，下同）；B能否與氫氧化鈉溶液反應？________。
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是________________。
(4)A、B各1mol分別加入足量濃溴水，完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是______ mol、______mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅元素是一種金屬化學元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類最早發現的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。
（1）寫出基態銅原子的價層電子排布式_________________。
（2）簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數有關，如Fe3+呈黃色，Fe2+呈綠色，Cu2+呈藍色等。預測Cu+為_____色，解釋原因________________。
（3）X射線研究證明，CuCl2的結構為鏈狀，如圖所示，它含有的化學鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夾角，原因是___________。
（4）某種銅的氯化物晶體結構如圖：此晶體中銅原子的配位數是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。
請回答下列問題：
（1）基態F原子的核外電子排布式為______，F元素在周期表中的位置______，F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為______。
（2）六種元素中電負性最小的是______，其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。
（3）A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質是______(填化學式)，原因是______。
（4）C和E的單質反應可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 ______，中心原子的雜化軌道類型為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物D的相對分子質量為86，將8.6gD完全燃燒的產物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸增重9g，堿石灰增重22g。其相關反應如圖所示，其中B、D的結構中均含有2個－CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰，且D分子中含有一個醛基。
請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為__。
（2）Ⅲ的反應類型為__（填字母序號）。
a.還原反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.消去反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：__；Ⅲ：__。
（4）A的同分異構體中有一對互為順反異構且結構中有2個－CH3，它們的結構簡式分別為__和_。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六氟化硫（SF6）分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（ ）
A.SF6各原子均達到最外層8電子穩定結構
B.SF6易燃燒生成SO2
C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D.SF6是原子晶體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO的濃度存在關系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100mol·L1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示：
下列說法正確的是( )
A.0.1mol·L1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1
B.298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×103.75
C.298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH)保持不變
D.0.1mol·L1HCOONa溶液和0.1mol·L1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸(化學式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發液體。熔點為8.6 ℃，沸點100.8℃，25℃電離常數Ka＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。
Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳
A. 
B. 
C. 
D. 
(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發生分解反應生成CO，反應的化學方程式是________；實驗時，不需加熱也能產生CO，其原因是_______。
(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
Ⅱ．對一氧化碳的化學性質進行探究
資料：ⅰ．常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；
ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發生反應：CO＋NaOH
HCOONa
利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。
(3)打開k2，F裝置中發生反應的化學方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。
(4)現需驗證E裝置中CO與NaOH固體發生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：________，_________。
(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數Kh的數量級為____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應，300℃以上完全分解。進一步氯化可得 SCl2， SCl2 是櫻桃紅色液體，易揮發，熔點－122℃，沸點 59℃。SCl2與 S2Cl2 相似，有毒并有惡臭，但更不穩 定。實驗室可利用硫與少量氯氣在 110～140℃反應制得 S2Cl2 粗品。
請回答下列問題：
（1）儀器 m 的名稱為______，裝置 D 中試劑的作用是______。
（2）裝置連接順序：______→B→D。
（3）為了提高 S2Cl2 的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和______。
（4）從 B 中分離得到純凈的 S2Cl2，需要進行的操作是______；
（5）若將S2Cl2放入少量水中會同時產生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成分 X 的體積分數：
①W 溶液可以是______（填標號）。
a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液
②該混合氣體中氣體 X 的體積分數為______（用含 V、m 的式子表示）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com