【題目】下列可以大量共存且形成無色溶液的一組離子應該是（ ）
A.Ag+、Cu2+、NO3﹣、Na+
B.NO3﹣、Fe3+、Mg2+、SO42﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D.K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】下列屬于物理變化的是
A. 麥芽糖和稀硫酸共熱
B. 蛋白質溶液中加入飽和NaCl溶液，有沉淀析出
C. 蛋白質溶液中加入濃NaOH溶液
D. 氨基酸中加入鹽酸
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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）
A.膠體粒子直徑在1～100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子能穿過濾紙
D.膠體粒子能夠發生布朗運動
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【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自于自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是( )
A.水煤氣是二次能源B.水力是二次能源
C.天然氣是二次能源D.電能是一次能源
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【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 當V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B. 當V(NaOH溶液)=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH溶液)=15mL時，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
D. 當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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【題目】（1）標準狀況下，22.4LH2的質量為____________g。
（2）9.8g H2SO4的物質的量為__________mol，約含有___________個氧原子。
（3）VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L，用水稀釋至2VL,則稀釋后的溶液中Fe3+的物質的量濃度為_________mol/L。
（4）標準狀況下，16 g某氣態氧化物RO2的體積為5.6 L。該氣體的摩爾質量是________。
（5）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質量分數______（填 ＜、＞或 = 下同）2.5b%。
（6）在某溫度時，一定量的元素A的氣態氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質，此時壓強增加了75%，則單質A的化學式為____________。
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【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示
（1）溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。
（2）氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是_________________________________。
（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業制取單質鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是_______________________________________。
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【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g
的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度：b=c>a
C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a
D. 溶液中離子總濃度：a>b>c
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：
請完成下列問題：
（1）A的名稱是___________，C的結構簡式為_____________。
（2）E和CH3COOH反應生成F的化學方程式為____________，該反應的類型________。
（3）②和③是副反應，寫出C2H5ClO的結構簡式_________________________________。
（4）寫出D的穩定同分異構體的結構簡式____________。檢驗該同分異構體的實驗步驟為_______________________________。
（5）高聚物C也可以用電石（CaC2）為主要原料來合成，寫出其合成路線。____________________（合成路線常用的表示方式為：
）
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