Question

（10分）100 mL 2 mol/L的稀硝酸與1.92 g銅充分反應后：
(1)產生的氣體是________，在標準狀況下的體積為________L，反應過程中轉移的電子數為________mol。
(2)若溶液的體積不變，則反應后溶液中的H^＋物質的量濃度為________mol/L，NO₃^－物質的量濃度為________mol/L。

Answer 1

（10分）
(1)NO；0.448；0.06；(2)1.2；1.8  (各2分)

（1）根據硝酸的氧化性規律，濃硝酸一般生成 ，稀硝酸一般生成，100 mL 2 mol/L的稀硝酸中硝酸的物質的量為0.1ⅹ2="0.2" mol，1.92 g銅的物質的量為1.92/64="0.03" mol根據反應方程式計算如下：

3         8                           2  
0.03mol  0. 2mol                     0.02 mol
根據反應課判斷稀硝酸過量，所以生成的氣體應按照銅的量進行計算，的物質的量為0.02 mol ，標準狀況下的體積為0.02ⅹ22.4=0.448L，反應過程中硝酸中的氮元素從+5價降低到一氧化氮中的+2價，降低3個所以轉移的電子用的量進行計算為
0.02ⅹ3=0.06mol
（2）根據反應可以判斷參加反應的硝酸的物質的量為0.08 mol剩余的硝酸的物質的量為0.2-0.08="0.12" mol，則H^＋物質的量濃度為0.12/0.1=1.2mol/L,根據氮守恒反應完全后溶液中的物質的量為0.2-0.02=0.18mol，所以的物質的量濃度為0.18/0.1="1.8" mol/L.