【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為
，還含有少量Pd)回收
及Pd的流程如圖：
(1)
溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是_________。
(2)焙燒時
與
反應的化學方程式為__________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是______(填化學式)。
(4)“熱還原”中每生成
生成的氣體的物質的量為_________(已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為
，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為
，則
能儲存標準狀況下
的最大體積為________L(保留三位有效數字)。
【答案】硫酸鋁 
10.8
【解析】
廢催化劑(主要成分為Al2O3，含少量Pd ), 廢催化劑硫酸銨焙燒得到氣體X為氨氣，產物水浸過濾得到硫酸鋁溶液，濾渣Pd加入濃硝酸和濃鹽酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水發生Pd + 6HCl + 4HNO3
H2PdCl6+ 4NO2↑+4H2O，Y為。 通入氨氣中和過濾得到濾渣(NH4)2 PdCl6， 被氫氣還原得到發生( NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HCl反應。
(1)由于硫酸難揮發，則硫酸鋁不會發生改變，蒸干灼燒后仍然為硫酸鋁，故答案為：硫酸鋁；
(2)從流程中得知，反應物為(NH4)2SO4和Al2O3，生成物包括NH3和Al2(SO4)3，化學方程式為：，故答案為：；
(3)浸液Y的主要成分為是Pd，溶于王水生成的絡合物：Pd + 6HCl + 4HNO3H2PdCl6+ 4NO2↑+4H2O，Y為，故答案為： ；
(4)熱還原得Pd，根據( NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HCl反應，可知要生成物中氣體有氨氣和氯化氫，生成1molPd，則還有2mol氨氣和6molHCl，故氣體物質的量為8mo，故答案為：8mol ；
(5)已知: Pd的密度為
，10.6cm3Pd的質量為
10.6cm3 = 127.2g，物質的量為n=
=1.2mol，根據 2Pd(s) + xH2(g)= 2PdHx(s)方程式可知消耗H2的物質的量為0.48mol，則1cm3Pd能夠儲存標準狀況下H2的最大體= 0.48mol 22.4L/ mol≈10.8L ，故答案為：10.8L。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B. 用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓
D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4++D2O
NH3·HDO+D+
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【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應： CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0），相關反應數據如下：
容器 | 容器類型 | 起始溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡時H2物質的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒溫容器 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒溫容器 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 絕熱容器 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 | |
下列說法正確的是
A.容器Ⅰ中反應經10min建立平衡，0～10min內，平均反應速率v（CO）＝0.04 mol·L－1·min－1
B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將逆向移動
C.達到平衡時，容器Ⅱ中反應吸收的熱量小于0.1a kJ
D.達平衡時，容器Ⅲ中n（CO）<0.48 mol
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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。
【沉淀制備】取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）滴加稀硫酸的作用是________。
（2）用無水乙醇洗滌的目的是________。
【實驗探究】同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。
（4）裝置A中發生反應的離子方程式為________。
（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是________。
（6）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.由反應
，可知
是堿性氧化物
B.
通入品紅溶液，溶液褪色的原理與通入溴水后褪色的原理相同
C.由反應
，可知生成
能降低
的濃度
D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液
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【題目】“鋰—呼吸CO2電化學裝置”放電時的原理如下圖所示，下列說法正確的是
A.金屬Li電極發生還原反應
B.多孔碳電極的電極反應式為：2CO2＋2e－＝C2O42-
C.每生成0.1 mol Li2C2O4，電路中有0.1 mol e－發生轉移
D.電池“吸入”CO2時將電能轉化為化學能
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。
回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加___溶液，溶液顏色無明顯變化，由此可知樣品中無Fe3+。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，稱石英玻璃管(帶開關K1和K2)(設為裝置A)的質量，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次稱其質量，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是___。
②將下列實驗操作步驟正確排序___(填字母)；重復上述操作步驟，直至A質量不變，記為m3g。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2 d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式，結晶水數目x=___。若實驗時按a、d次序操作，則使x___(填偏大偏小或無影響)。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已質量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為___(填字母)，可觀察到C、D中有氣泡冒出。
a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：___。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C.
＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
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