Question

【題目】（1）密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖。則：

①增大壓強，A的轉化率___平衡向___移動，達到平衡后，混合物中C的濃度___。

②上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是____。

③當降低溫度時，C的濃度減小，正反應是___熱反應。

（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a－b過程中改變的條件可能是___；b－c過程中改變的條件可能是____；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c－d處。___

Answer 1

【答案】提高 右（正方向） 增大 m+n>p 吸 升溫 減小SO3濃度

【解析】

根據正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷,a時逆反應速率大于正反應速率,且正逆反應速率都增大,b時正反應速率大于逆反應速率,注意逆反應速率突然減小的特點;根據影響化學平衡移動的因素進行判斷得出正確結論,升高溫度,平衡向著吸熱的方向移動;增大壓強,平衡向著氣體體積減小的方向移動。

(1) ①由圖象可以知道,增大壓強,A的轉化率升高,平衡正向移動,C的質量分數增大,
因此，本題正確答案是:提高；正向,增大；
②增大壓強,平衡正向移動,故 m+n>p ；因此，本題正確答案是:故m+n>p ；
③當降低溫度時,C的濃度減小,平衡逆向移動,A的轉化率降低,正反應是吸熱反應,
因此，本題答案是：吸

（2）a時逆反應速率大于正反應速率,且正逆反應速率都增大,說明平衡應向逆反應方向移動,該反應的正反應放熱,應為升高溫度的結果；b時正反應速率不變,逆反應速率減小,在此基礎上逐漸減小,應為減小生成物的原因；若增大壓強時,平衡向正反應方向移動,則正逆反應速率都增大,且正反應速率大于逆反應速率,圖象應為，
因此，本題正確答案是:升高溫度;減小SO3濃度;
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