Question

【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①_____________；②__________； ③_____________； ④____________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。

（3）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有____________、___________（寫儀器名稱）。

②經(jīng)計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會使結(jié)果濃度___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>_________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 100mL容量瓶 ③④ 500ml容量瓶 玻璃棒 27.2mL 冷卻到室溫 偏高 偏高

【解析】

根據(jù)實驗原理及裝置圖，分析實驗步驟及儀器名稱；根據(jù)溶液質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)的量濃度，進行溶液稀釋的相關(guān)計算；根據(jù)進行誤差分析。

（1）由圖中儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶、②是冷凝管、③是分液漏斗、④是100mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；

（2）根據(jù)實驗原理分析知，分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；

（3）①操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；

②濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，故答案為：27.2；

③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故答案為：冷卻到室溫；偏高；

④定容時，俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線以下，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高。