Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況：_______________________（雙線橋法表示）。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填寫編號）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl參與反應時轉移的電子為________mol。

Answer 1

【答案】 ② 0.2 2.63 20

【解析】（1）氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，鹽酸中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此用雙線橋表示該反應中電子轉移的情況為。（2）根據以上分析可知濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性，又因為還有氯化鉀生成，所以還表現出酸性，答案選②。（3）根據以上分析可知產生0.1 mol Cl2，轉移的電子的物質的量為0.1×2＝0.2mol。（4）ClO2具有很強的氧化性，還原產物是氯離子，即67.5gClO2得到5mol電子。同樣67.5g氯氣得到電子的物質的量是，因此其消毒的效率是Cl2的5mol÷1.9mol＝2.63倍。（5）根據以上分析可知40molHCl參與反應時有20mol被氧化，因此轉移的電子為20mol