【題目】如圖所示，燒杯中盛有水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住使之平衡。小心向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，反應一段時間。下列有關說法不正確的是
A.兩圈搖擺不定
B.鐵圈不斷腐蝕
C.銀圈上慢慢看到有紅色物質覆蓋
D.利用該原理，可以設計原電池裝置，將化學能轉化為電能
【答案】A
【解析】
向燒杯中滴加少量CuSO4溶液后，該裝置構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，相對不活潑的金屬銀作正極，以此分析本題。
A、向燒杯中滴加少量CuSO4溶液后，裝置構成了原電池，負極上鐵失去電子生成亞鐵離子進入溶液中，導致鐵圈質量減少，正極上銅離子得到電子生成銅單質，導致銀圈質量增加，因此反應一段時間后，鐵圈質量小于銀圈質量，銀圈向下傾斜，故A符合題意；
B、鐵圈作負極，失去電子生成亞鐵離子，鐵圈質量不斷減小，故B不符合題意；
C、銀圈作正極，銅離子得到電子生成紅色銅單質附著在銀圈上，故C不符合題意；
D、該裝置具備原電池基本構成條件，可設計成原電池，將化學能轉化為電能，故D不符合題意；
故選A。
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【題目】葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]是一種有機補鋅劑，廣泛應用于食藥領域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實驗步驟如下：
I．制備葡萄糖酸(C6H12O7)：
60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過量，保溫15 min。
II．制備葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]：
將略過量CaCO3粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無氣泡產生。過濾，冷卻并加入等體積乙醇，產生沉淀。過濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。
III．制備葡萄糖酸鋅粗品(裝置如右，夾持、控溫裝置略)：
在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過濾，向濾液中加入無水乙醇并冷卻析晶，過濾。
請回答下列問題：
(1) 步驟I中溴水的作用是作______，判斷溴水略過量的現象是______。
(2) 步驟II中用CaCl2代替CaCO3可行嗎？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸鈣固體表面雜質，還具有______、______優點。
(3) 步驟III中，恒壓滴液漏斗需要打開活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸鈣與硫酸鋅發生反應的離子方程式為______。
(4) 葡萄糖酸鋅粗品含少量難溶于水的雜質，純化晶體的合理操作順序是______ (選填寫正確序號)。
① 蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜；② 待晶體充分析出后，減壓過濾；③ 將濾液冷卻至室溫，加入10 mL 95％乙醇溶液并攪拌，促進晶體析出；④ 趁熱減壓過濾，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒溫干燥箱烘干，稱重；⑥ 取燒杯加入10 mL蒸餾水，加熱至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸鋅飽和溶液。
(5) 測定產品純度步驟如下：
取mg提純后的產品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(過量)和指示劑，用c2mol·L-1 Zn2+標準溶液滴定至終點，發生反應：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗鋅標準溶液V2mL，則該產品的純度為______%(保留1個數字系數)。
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【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 
2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）
A.正反應的活化能大于逆反應的活化能
B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動
C.A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的為B、D
D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變
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【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）該實驗反應的反應方程式為：___。
（2）儀器a的名稱是___。
（3）某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.896L，則鐵粉的轉化率為__。（轉化率=
）
（4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：
步驟 | 現象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結論 |
Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色） | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____ | Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為___ |
Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液 | 剛開始無明顯現象，一段時間后先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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【題目】氫氣是一種理想的綠色能源．利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景．乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：
已知：反應I和反應II的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。
（1）反應I中，1molCH3CH2OH（g）參與反應后的熱量變化是256kJ。
①反應II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。
②反應I的熱化學方程式是____。
（2）反應II，在進氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。
①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE．判斷：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。
②經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的______相同．
③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是______。
（3）反應III，在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①電解活化CO2制備乙醇化學方程式是_____。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_____。
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【題目】干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，家用不粘鍋內側涂覆物質的主要成分是聚四氟乙烯（
）。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的說法正確的是
A.均為純凈物
B.都能發生加成反應，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.都屬于不飽和烴，分子中都不含氫原子
D.四氯乙烯對油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學性質比較穩定
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【題目】如圖是由短周期元素中部分元素組成的一些單質及其化合物之間轉化關系圖。常溫下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體（反應中生成的部分物質已略去）。
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為___，其陰、陽離子個數比為__。
（2）實驗室將物質C通常保存在___中，請寫出反應①的離子方程式___。
（3）反應②的化學方程式為___。
（4）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有___。
A.澄清石灰水 B.稀鹽酸 C.加熱，稱重 D.焰色反應
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【題目】中藥在世界醫學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。
（1）As是33號元素，在元素周期表中的位置是________。
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______
①熱穩定性：NH3＜AsH3
②酸性：HNO3＞H3AsO4
③原子半徑：N＜As
（3）請依據如圖信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_______。
（4）查閱文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如圖：
已知：As2S3不溶于水；As2O3微溶于水。
①As2S3、Na3AsS3中的硫元素均為－2價，堿浸過程中發生的反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
②過程Ⅲ的離子方程式為_______。
③過程Ⅲ得到純凈As2O3固體的系列操作包括_____、_____、_____。
④過程Ⅲ中，其它條件相同時僅改變溶液pH，發現酸性越強，As2O3的產率越高，可能的原因是_______。
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【題目】相對分子質量為Mr的氣態化合物V L(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法不正確的是（ ）
A.溶液密度ρ可表示為
B.物質的量濃度c可表示為
C.溶液的質量分數w%可表示為
D.相對分子質量Mr可表示為
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