Question

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0
（1)該反應450℃時的平衡常數        500℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0. 10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則=         mol.L^-1.min^-1：若繼續通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡           移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)

Answer 1

大于 ； 0.036；向正反應方向

試題分析：正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，故生成物的濃度變小，反應物的濃度增大，因此450℃時的平衡常數大于500℃時的平衡常數；由v=Δc/Δt可得，v（SO₃）=0.18mol÷0.5min÷5L="0.072" mol.L^-1.min^-1，故v（O₂）=0.036mol.L^-1.min^-1；若繼續通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，因容器體積不變，故壓強增大，平衡向氣體分子數減小的方向移動，則反應向正反應方向移動。
點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統備考此知識點。難度較大。